Isotopen van chloor

Het chemisch element chloor (Cl), met een atoommassa van 35,453(2) u, bezit 2 stabiele isotopen: ³⁵Cl en ³⁷Cl, waarvan de eerste het meest abundant is (ongeveer 75%). De overige 22 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde).

De kortstlevende isotoop van chloor is ²⁹Cl, met een halfwaardetijd van minder dan 20 nanoseconden. De langstlevende is ³⁶Cl, met een halfwaardetijd van meer dan 300.000 jaar. Deze isotoop, waarvan er op Aarde sporen worden teruggevonden, wordt in de atmosfeer gevormd uit argon-36, onder invloed van kosmische straling. Chloor-36 vervalt tot zwavel-36 en argon-36. De grote vervaltijd maakt het mogelijk om deze isotoop te gebruiken als geolgische dateringsmethode (tussen 60.000 en 1 miljoen jaar).

Overzicht

Nuclide	Z (p)	N (n)	Isotopische massa (u)	Halveringstijd	Radioactief verval	VP	Kernspin	Isotopische verhouding (molfractie)	Natuurlijk voorkomen (molfractie)
	Excitatie-energie
28Cl	17	11	28,02851(54)		p	27S	(1+)
29Cl	17	12	29,01411(21)	< 20 ns	p	28S	(3/2+)
30Cl	17	13	30,00477(21)	< 30 ns	p	29S	(3+)
31Cl	17	14	30,99241(5)	150(25) ms	β+ (99,3%)	31S	3/2+
					β+, p (,7%)	30P
32Cl	17	15	31,985690(7)	298(1) ms	β+ (99,92%)	32S	1+
					β+, α (0,054%)	28Al
					β+, p (0,026%)	31P
33Cl	17	16	32,9774519(5)	2,511(3) s	β+	33S	3/2+
34Cl	17	17	33,97376282(19)	1,5264(14) s	β+	34S	0+
34mCl	146,36(3) keV			32,00(4) min	β+ (55,4%)	34S	3+
					IT (44,6%)	34Cl
35Cl	17	18	34,96885268(4)	stabiel			3/2+	0,7576(10)	0,75644 - 0,75923
36Cl	17	19	35,96830698(8)	3,01(2) × 105 jaar	β− (98,1%)	36Ar	2+	sporen
					β+ (1,9%)	36S
37Cl	17	20	36,96590259(5)	stabiel			3/2+	0,2424(10)	0,24077 - 0,24356
38Cl	17	21	37,96801043(10)	37,24(5) min	β−	38Ar	2−
38mCl	671,361(8) keV			715(3) ms	IT	38Cl	5−
39Cl	17	22	38,9680082(19)	55,6(2) min	β−	39Ar	3/2+
40Cl	17	23	39,97042(3)	1,35(2) min	β−	40Ar	2−
41Cl	17	24	40,97068(7)	38,4(8) s	β−	41Ar	(1/2+, 3/2+)
42Cl	17	25	41,97325(15)	6,8(3) s	β−	42Ar
43Cl	17	26	42,97405(17)	3,07(7) s	β− (> 99,9%)	43Ar	3/2+
					β−, n (< 0,1%)	42Ar
44Cl	17	27	43,97828(12)	0,56(11) s	β− (92%)	44Ar
					β−, n (8%)	43Ar
45Cl	17	28	44,98029(13)	400(40) ms	β− (76%)	45Ar	3/2+
					β−, n (24%)	44Ar
46Cl	17	29	45,98421(77)	232(2) ms	β−, n (60%)	45Ar
					β− (40%)	46Ar
47Cl	17	30	46,98871(64)	101(6) ms	β− (97%)	47Ar	3/2+
					β−, n (3%)	46Ar
48Cl	17	31	47,99495(75)	100 ms [> 200 ns]	β−	48Ar
49Cl	17	32	49,00032(86)	50 ms [> 200 ns]	β−	49Ar	3/2+
50Cl	17	33	50,00784(97)	20 ms	β−	50Ar
51Cl	17	34	51,01449(107)	2 ms [> 200 ns]	β−	51Ar	3/2+

Overzicht van isotopen per element

	1																	18
1	H	2	Periodiek systeem										13	14	15	16	17	He
2	Li	Be	De links verwijzen naar isotopen per element										B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	↓	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	↓↓	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
Lanthaniden			La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
Actiniden			Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Bronnen, noten en/of referenties

• (en) R.B. Firestone, S.Y. Frank Chu & C.M. Baglin (1999) - Table of Isotopes (online versie van de cd-rom)
• (en) G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot & O. Bersillon (2003) - The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties, Nuclear Physics A, 729, pp. 3-128
• (en) J.R. de Laeter, J.K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H.S. Peiser, K.J.R. Rosman & P.D.P. Taylor (2003) - Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 75 (6), pp. 683–800
• (en) M.E. Wieser (2006) - Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 78 (11), pp. 2051–2066
• (en) David R. Lide (2004) - CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th ed.), hoofdstuk 11, CRC Press - ISBN 978-0849304859

Isotopen van chloor (Cl)

²⁸Cl · ²⁹Cl · ³⁰Cl · ³¹Cl · ³²Cl · ³³Cl · ³⁴Cl · ³⁵Cl · ³⁶Cl · ³⁷Cl · ³⁸Cl · ³⁹Cl · ⁴⁰Cl · ⁴¹Cl · ⁴²Cl · ⁴³Cl · ⁴⁴Cl · ⁴⁵Cl · ⁴⁶Cl · ⁴⁷Cl · ⁴⁸Cl · ⁴⁹Cl · ⁵⁰Cl · ⁵¹Cl