Tabel van standaardelektrodepotentialen

Wikimedia-lijst

Deze tabel bevat de standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25 °C van diverse chemische deeltjes.[1]

Opmerkingen bij de tabelBewerken

De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.[2]

De halfreacties zijn gesorteerd in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal, waardoor de sterkste reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste oxidatoren (F2, H2O2, MnO4) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.[3]

Deze tabel wordt ook gebruikt om te voorspellen of een bepaalde redoxreactie, de reactie tussen een oxidator en een reductor, wel of niet zal verlopen. Er geldt:

De reactie verloopt als E°oxidator > E°reductor

Alleen onder speciale omstandigheden (koningswater, koper(I)jodide) wordt daarvan afgeweken.

TabelBewerken

Halfreactie Standaardelektrodepotentiaal (V)
Li+ + e → Li(s) −3,04
Rb+ + e → Rb(s) −2,98
K+ + e → K(s) −2,93
Cs+ + e → Cs(s) −2,92
Ba2+ + 2 e → Ba(s) −2,91
Sr2+ + 2 e → Sr(s) −2,89
Ca2+ + 2 e → Ca(s) −2,76
Na+ + e → Na(s) −2,71
Mg2+ + 2 e → Mg(s) −2,38
Al3+ + 3 e → Al(s) −1,66
Mn2+ + 2 e → Mn(s) −1,19
2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH −0,83
Zn2+ + 2 e → Zn(s) −0,76
Cr3+ + 3 e → Cr(s) −0,74
2CO2(g) + 2H+ + 2 eH2C2O4 −0,49
S(s) + 2 e → S2− −0,48
Fe2+ + 2 e → Fe(s) −0,41
Cd2+ + 2 e → Cd(s) −0,40
Co2+ + 2 e → Co(s) −0,28
Ni2+ + 2 e → Ni(s) −0,28
Sn2+ + 2 e → Sn(s) −0,14
Pb2+ + 2 e → Pb(s) −0,13
Fe3+ + 3 e → Fe(s) −0,04
2H+ + 2 e → H2(g) 0,000[4]
AgBr(s) + e → Ag(s) + Br 0,07133[5][6]
S4O62− + 2 e → 2S2O32− 0,08
Sn4+ + 2 e → Sn2+ 0,15
Cu2+ + e → Cu+ 0,16
ClO4 + H2O(l) + 2 eClO3 + 2OH 0,17
AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl 0,22233[6]
Q + 2 H+ + 2 e → QH2 0,30[7]
Cu2+(aq) + 2 e → Cu(s) 0,34
ClO3 + H2O(l) + 2 eClO2 + 2OH 0,35
IO + H2O(l) + 2 e → I + 2OH 0,49[8]
Cu+ + e → Cu(s) 0,52
I2(s) + 2e → 2I(aq) 0,54
ClO2 + H2O(l) + 2 eClO + 2OH 0,59
Fe(C5H5)2+ + eFe(C5H5)2 0,641[9]
ABTS − · + e → ABTS 2 − 0,67[10]
Fe3+ + e → Fe2+ 0,77
Hg22+ + 2 e → 2Hg(l) 0,80
Ag+ + e → Ag(s) 0,80
Hg2+ + 2 e → Hg(l) 0,85
ClO + H2O(l) + 2 e → Cl + 2OH 0,90
2Hg2+ + 2 e → Hg22+ 0,90
NO3 + 4 H+(aq) + 3 e → NO(g) + 2 H2O(l) 0,96
Br2(l) + 2 e → 2 Br 1,07
ABTS + e → ABTS − · 1,08[10]
O2(g) + 4 H+ + 4 e → 2 H2O(l) 1,23
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e → 2Cr3+ + 7H2O(l) 1,23[11]
1,33[12]
Cl2(g) + 2 e → 2 Cl 1,36
Ce4+ + e → Ce3+ 1,44
MnO4 + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4H2O(l) 1,49
H2O2 + 2 H+ + 2 e → 2 H2O(l) 1,78
Co3+ + e → Co2+ 1,82
S2O82− + 2 e → 2 SO42− 2,01
O3(g) + 2 H+ + 2 e → O2(g) + H2O(l) 2,08
F2(g) + 2e → 2F 2,87

Zie ookBewerken