Wikipedia

Atomaire massa-eenheid: verschil tussen versies

Interactief door geschiedenis bladeren
← Oudere bewerkingNieuwere bewerking →
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
VisueelWikitekst
inhoudelijk gecorrigeerd
Madyno (overleg | bijdragen)
34.753 bewerkingen
Regel 13:
Door biologen en scheikundigen wordt vaak de alternatieve benaming ''dalton'' gebruikt, vooral in de context van [[macromolecuul|macromoleculen]] (men gebruikt dan vaak de kilodalton, kDa).
 
De hoeveelheid [[mol (eenheid)|mol]] is zo gedefinieerd dat 1 mol van een stof evenveel deeltjes bevat als 12 gram van de meest voorkomende [[isotoop]] <sup>12</sup>C van [[koolstof]]. Als dus de deeltjes vanVan een stof precies 1 atomaire massa-eenheidstof als massa hebben, heeft een hoeveelheid vanwaarvan 1 [[mol (eenheid)|mol]] vaneen diemassa stof''m'' eenheeft, is dus de massa van precieseen 1enkel gramatoom ''m'' atomaire massa-eenheden. SimpelOmgekeerd gezegdis weegtde massa van 1 mol van een atomaire stof, waarvan deeen deeltjesenkel 1atoom daltoneen wegenmassa van ''m'' heeft, 1gelijk aan ''m'' gram. 1 mol koolstof weegt dus bij benadering 12 gram en 1 mol waterstof 1 gram.
 
Omdat <sup>12</sup>C zes [[proton (deeltje)|protonen]] en zes [[neutron]]en bevat en de massa van de zes [[elektron]]en hiermee vergeleken erg klein is, evenals de massa van de [[bindingsenergie]], kan men de atomaire massa-eenheid zien als een benadering van het gemiddelde van de massa's van het proton en het neutron. De moleculaire massa is dus ruwweg het aantal [[nucleon]]en (protonen en neutronen) in het molecuul.
Overgenomen van "https://nl.wikipedia.org/wiki/Atomaire_massa-eenheid"