Lithiumperoxide
chemische verbinding
Lithiumperoxide (Li2O2) is het peroxide van lithium. De stof komt voor als een reukloos fijn wit tot beige poeder, dat redelijk goed oplosbaar is in water. Boven 195 °C ontleedt de stof en wordt lithiumoxide gevormd.
Lithiumperoxide | ||||
---|---|---|---|---|
Algemeen | ||||
Molecuulformule | Li2O2 | |||
IUPAC-naam | lithiumperoxide | |||
Andere namen | lithium(I)peroxide | |||
Molmassa | 45,8808 g/mol | |||
CAS-nummer | 12031-80-0 | |||
PubChem | 6093265 | |||
Wikidata | Q411763 | |||
Beschrijving | Wit-beige poeder | |||
Vergelijkbaar met | kaliumperoxide, natriumperoxide | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H272 - H314 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | wit-beige | |||
Dichtheid | 1,2063 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 195 °C | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Thermodynamische eigenschappen | ||||
ΔfH |
−13,82 kJ/mol | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Synthese
bewerkenLithiumperoxide wordt bereid door een reactie van lithiumhydroxide en waterstofperoxide, waarbij lithiumhydroperoxide gevormd wordt. Dit wordt daarna gedehydrateerd:
Toepassingen
bewerkenLithiumperoxide wordt in luchtreinigingstoestellen gebruikt waar gewicht een belangrijke factor is, bijvoorbeeld in ruimtetuigen[1] en duikboten. Het zet de koolstofdioxide uit de lucht om naar zuurstofgas en lithiumcarbonaat:
Externe links
bewerkenBronnen, noten en/of referenties
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4