Bindingshoek

De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkheden en stabiliteit.

Chemische binding
Dipool-dipoolinteracties
Moleculen (intramoleculair) Covalente binding Moleculen (intermoleculair) Vanderwaalskrachten Waterstofbrug Zouten Ionbinding Ion-dipoolkrachten Metalen Metaalbinding Covalente netwerken Covalente binding Theorieën Lewistheorie Valentiebindingstheorie VSEPR-theorie Molecuulorbitaaltheorie Eigenschappen Bindingslengte Bindingshoek Bindingsenthalpie Bindingsenergie Bindingsorde Elektronegativiteit Roosterenthalpie
Portaal   Scheikunde

AXE-symbool	B. p.	V. p.	Moleculaire geometrie	Hoek(en)	Voorbeeld	Structuur
AX2E0	2	0	lineair	180°	BeCl2
AX3E0	3	0	trigonaal planair	120°	BF3
AX2E1	2	1	geknikt	< 120°	SO2
AX4E0	4	0	tetraëder	109,5°	CH4
AX3E1	3	1	trigonale piramide	107° < 109,5˚	NH3
AX2E2	2	2	gebogen	105˚< 109,5˚	H2O
AX5E0	5	0	trigonale bipiramide	90°, 120°	PCl5
AX4E1	4	1	seesaw	90°, 120°, 180°	SF4
AX3E2	3	2	T-vormig	90°, 180°	ClF3
AX2E3	2	3	lineair	180°	XeF2
AX6E0	6	0	octaëder	90°	SF6
AX5E1	5	1	vierkante piramide	90°	BrF5
AX4E2	4	2	vierkant planair	90°	PtCl4
AX5E2	5	2	pentagonaal planair	72°	XeF5-
AX6E1	6	1	pentagonale piramide	90°, 72°	IOF52−
AX7E0	7	0	pentagonale bipiramide	90°, 72°	IF7