Hoofdmenu openen

Wolfraam(VI)chloride

chemische verbinding

Wolfraam(VI)chloride is een anorganische verbinding met als brutoformule WCl6. De stof komt voor als een donkervioletblauwe vluchtige vaste stof. Het is een belangrijke uitgangsstof bij de bereiding van andere wolfraamverbindingen.[2] Wolfraam(VI)chloride is een van de weinige neutrale hexachloriden; een andere is renium(VI)chloride (ReCl6). Molybdeen(VI)chloride (MoCl6) bestaat niet. Beter bekend dan wolfraam(VI)chloride is het nog vluchtigere wolfraam(VI)fluoride (WF6).

Wolfraam(VI)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van wolfraam(VI)chloride
Structuurformule van wolfraam(VI)chloride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Cl6W
IUPAC-naam wolfraam(VI)chloride
Andere namen wolfraamhexachloride
Molmassa 396,558 g/mol
SMILES
Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI
1/6ClH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6/f6Cl.W/h6*1h;/q6*-1;m/rCl6W/c1-7(2,3,4,5)6
CAS-nummer 13283-01-7
EG-nummer 236-293-9
PubChem 83301
Vergelijkbaar met Wolfraam(VI)fluoride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief
Gevaar
H-zinnen H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch? ja
Omgang Niet inademen, contact en blootstelling vermijden.
VN-nummer 3260
ADR-klasse Gevarenklasse 8
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vaste stof
Kleur donkerblauw
Dichtheid 3,52[1] g/cm³
Smeltpunt 275[1] °C
Kookpunt 346[1] °C
Goed oplosbaar in chloorkoolwaterstoffen
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur (α-vorm) trigonaal
(β-vorm) hexagonaal
Dipoolmoment 0 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Inhoud

Structuur en eigenschappenBewerken

Het centrale atoom in de octaëdrische molecule heeft een d0-configuratie en is derhalve net als afgeleide vormen met wolfraam(VI) diamagnetisch. De W-Cl-bindinglengten zijn gelijk: 224 tot 226 pm.[3]

KristalstructuurBewerken

Wolfraam(VI)chloride kent twee kristalstructuren. De alfastructuur is stabiel onder 226°C en heeft een trigonale structuur. Boven deze temperatuur wordt de structuur hexagonaal; dit is de bètavorm. In beide structuren zijn discrete WCl6-octaëders te herkennen en de chlooratomen vormen vrijwel dezelfde dichtste stapeling. De wolfraamatomen bevinden zich echter in andere octaëdrische holten binnen deze dichtste stapeling.[3]

ReactiesBewerken

Methylering met trimethylaluminium vormt hexamethylwolfraam. Met n-butyllithium ontstaat een reagens dat gebruikt kan worden voor de deoxygenatie van epoxiden.[4]

De chlorideliganden in wolfraam(VI)chloride kunnen vervangen worden door een groot aantal andere anionische liganden zoals Br, NCS en RO (R = alkyl of aryl).

Toxicologie en veiligheidBewerken

Wolfraam(VI)chloride is een agressieve en corrosieve oxidator die onder invloed van vocht omgezet wordt in zoutzuur.

Externe linksBewerken