Atomaire massa-eenheid: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
→Voorbeelden: onduidelijk voorbeeld voorlopig onzichtbaar |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 8:
== Definitie ==
Sinds [[1960]] is de ''atomaire massa-eenheid'' u gedefinieerd als 1/12 van de [[Massa (natuurkunde)|massa]] van één [[koolstof-12]]-[[atoom]] (<sup>12</sup>C), dus inclusief de elektronen. De waarde is:
:<math>1\,\text{u} = (1{,}660 \, 539 \, 040\pm 0{,}000 \, 000 \, 020) \times 10^{-27}\, \text{kg}</math><ref>{{Citeer web
| url = https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?ukg
Regel 72:
:<math>1\,\text{gram} = A\,\text{u}</math>
=== Voorbeelden ===
Veronderstel dat de massa van een deeltje, uitgedrukt in de atomaire massa-eenheid 50 u bedraagt.
:<math>m_\text{deeltje} = 50\,\text{u} = 50\,\frac{1}{N_\text{A}}\text{g}</math>
:<math>m_\text{deeltje}N_\text{A} = 50\,\text{g}</math>
:<math>m_\text{
en dus is de [[molaire massa]]
De [[molaire massa]] is <math>M = 50\,\text{g/mol}</math>. De molaire massa <math>M</math> is dus ''getalsmatig'' gelijk aan de massa van één deeltje, uitgedrukt in de atomaire massa-eenheid u, waarbij de waarde van die laatste wordt uitgedrukt in gram.▼
:<math>M = 50\,\text{g/mol}</math>
▲
De hele berekening kunnen we dus gemakkelijk inkorten en samenvatten, zoals het volgende voorbeeld laat zien.
De molecuulmassa van [[water]] is 18,01508 u. Dit betekent dat een mol water een massa van 18,01508 g heeft, of andersom dat <math>1\,\text{g water} = N_\text{A}/18{,}01508 \approx 3{,}428\times 10^{22}</math> moleculen bevat.
==Herdefinitie van de basiseenheden==
| |||