Gibbs-Donnan-evenwicht: verschil tussen versies
(geen verschil)
|
Versie van 27 jan 2019 08:45
Het Gibbs-Donnan-evenwicht beschrijft het evenwicht dat onstaat tussen twee oplossingen die geladen deeltjes (ionen of geladen moleculen) bevatten, wanneer die van elkaar gescheiden zijn door een membraan.
De proteïne-deeltjes (grote geladen moleculen) kunnen niet doorheen het membraan. De kleinere kalium- en chloor-ionen kunnen dat wel.
Dit begrip is genoemd naar de Amerikaan Josiah Willard Gibbs (1839-1903) en de Ier Frederick Donnan (1870-1956). Donnan gaf in 1911 een beschrijving van het fenomeen in het Zeitschrift für Elektrochemie[1].
Bij dit evenwicht is het membraan selectief doorlaatbaar voor sommige geladen deeltjes die zich in de oplossingen bevinden (semipermeabiliteit). Gewoonlijk worden de grote deeltjes niet doorgelaten.
Een gevolg van de selectieve doorlaatbaarheid van het membraan is het ontstaan van een elektrische potentiaal (uitgedrukt in mV)) over de twee zijden van het membraan. De twee oplossingen zullen eveneens variëren in osmotische druk (uitgedrukt in Pa) door het verschil in ionenconcentratie.
Externe link
- (en) Larry Keeley, Gibbs-Donnan Equilibrium, www.youtube.com
Bronnen, noten en/of referenties
|