Seleentetrachloride
chemische verbinding
Seleentetrachloride (SeCl4) is een anorganische verbinding tussen seleen en chloor. De stof komt voor als witte tot gele toxisch kristallen, die hydrolyseren in water. De kristallen zijn zeer vluchtig.
Seleentetrachloride | |||||
---|---|---|---|---|---|
Algemeen | |||||
Molecuulformule | SeCl4 | ||||
IUPAC-naam | seleentetrachloride | ||||
Molmassa | 220,772 g/mol | ||||
SMILES | Cl[Se](Cl)(Cl)Cl
| ||||
InChI | 1S/Cl4Se/c1-5(2,3)4
| ||||
CAS-nummer | 10026-03-6 | ||||
EG-nummer | 233-053-5 | ||||
PubChem | 66205 | ||||
Wikidata | Q2207705 | ||||
Beschrijving | Witte tot gele kristallen | ||||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||
| |||||
H-zinnen | H301 - H331 - H373 - H410 | ||||
EUH-zinnen | geen | ||||
P-zinnen | P261 - P273 - P301+P310 - P311 - P501 | ||||
Fysische eigenschappen | |||||
Aggregatietoestand | vast | ||||
Kleur | wit-geel | ||||
Sublimatiepunt | 191,4 °C | ||||
Geometrie en kristalstructuur | |||||
Kristalstructuur | monoklien | ||||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||
|
Synthese
bewerkenSeleentetrachloride kan bereid worden door een reactie van moleculair chloor en seleen:[1]
Reacties
bewerkenSeleentetrachloride kan gereduceerd worden tot seleendichloride met trifenylstibaan:
Seleentetrachloride reageert met water tot selenigzuur en zoutzuur:[2]
De reactie met seleendioxide levert seleenoxydichloride:
Toepassingen
bewerkenSeleentetrachloride wordt gebruikt om andere seleenhoudende verbindingen te maken.
Zie ook
bewerkenExterne links
bewerkenBronnen, noten en/of referenties
- ↑ (en) H.G. Nowak & J.F. Suttle (1957) - Selenium (IV) Chloride, Inorganic Syntheses, Volume 5, pp. 125-127
- ↑ (en) N.N. Greenwood & A. Earnshaw (1997) - Chemistry of the Elements (2nd Ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann - ISBN 0-7506-3365-4