Gedeutereerd dichloormethaan
Gedeutereerd dichloormethaan of gedeutereerd DCM (ook aangeduid als dichloormethaan-d2) is een gedeutereerd oplosmiddel met als brutoformule CD2Cl2. De stof komt bij kamertemperatuur voor als een vluchtige kleurloze vloeistof.
Gedeutereerd dichloormethaan | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Structuurformule van gedeutereerd dichloormethaan
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | CD2Cl2 | |||
IUPAC-naam | dichloordideuteromethaan | |||
Andere namen | dichloormethaan-d2 | |||
Molmassa | 86,944904 g/mol | |||
SMILES | C(Cl)Cl
| |||
InChI | 1S/CH2Cl2/c2-1-3/h1H2/i1D2
| |||
CAS-nummer | 1665-00-5 | |||
EG-nummer | 216-776-0 | |||
PubChem | 160586 | |||
Wikidata | Q1101325 | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
H-zinnen | H351 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P281 | |||
Hygroscopisch? | ja | |||
VN-nummer | 1593 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vloeibaar | |||
Kleur | kleurloos | |||
Dichtheid | 1,362 g/cm³ | |||
Smeltpunt | −97 °C | |||
Kookpunt | 40 °C | |||
Zelfontbrandings- temperatuur | 605 °C | |||
Dampdruk | (bij 20°C) 52.610 Pa | |||
Brekingsindex | 1,422 | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Het is een isotopoloog van dichloormethaan en hoewel het zou kunnen gebruikt in de NMR-spectroscopie als oplosmiddel, wordt dit maar zelden gedaan. De grootste belemmering is de zeer hoge kostprijs van gedeutereerd dichloormethaan. Daarnaast is het vrij hygroscopisch: het trekt gemakkelijk vocht uit de lucht aan en kan daardoor zorgen voor contaminatie, hetgeen nadelig is voor de resolutie van de proton-NMR-spectra. Als alternatief wordt meestal gekozen voor het goedkopere gedeutereerd chloroform.
Synthese bewerken
Gedeutereerd dichloormethaan kan bereid worden door dichloormethaan via fase-transfer-katalyse in contact te brengen met een geconcentreerde waterige oplossing van deuteroxide-ionen (OD−), het gedeutereerde analoog van hydroxide-ionen:[1]
Een dergelijke basische oplossing wordt bereid door een metaaloxide op te lossen in zwaar water:
Zie ook bewerken
Externe link bewerken
Bronnen, noten en/of referenties
|