Wet van Henry: verschil tussen versies

De '''wet van Henry''' is een scheikundige [[wet (wetenschap)|wet]], vernoemd naar de Engelse wetenschapper [[William Henry]] (1775-1836), die van toepassing is op de evenwichtsituatie van een [[oplosmiddel]] dat in contact is met een [[gas (aggregatietoestand)|gas]]. Als er contact is tussen een gas en een vloeibaar oplosmiddel, zullen gasmoleculen oplossen in het oplosmiddel. Als dit lang genoeg doorgaat, zal er een [[evenwicht]] worden bereikt, waarbij er evenveel deeltjes in of uit de oplossing gaan. De [[concentratie (oplossing)|concentratie]] van de opgeloste stof is bij zo'n evenwicht [[evenredigheid|recht evenredig]] met de concentratie van het gas;. ditDit wordt de wet van Henry genoemd. In symbolen kan de wet er zo uitzien:

De Henry-constante geeft dus de verhouding tussen de gasconcentratieconcentratie enin de concentratieoplossing vanen de oplossingpartiële gasdruk.

De eenheid van de Henry-constante kanverschillen, perafhankelijk bronvan de verschilleneenheid die voor {{math|C}} wordt gebruikt. Een gebruikelijkemogelijke eenheid is molair opgeloste stof per [[atmosfeer (eenheid)|atmosfeer]] [[partiële gasdruk]], maar de eenheid molair opgeloste stof per mol per liter lucht wordt ook wel gebruikt.