Versie van 4 feb 2018 14:23 bewerken Paul B (overleg \| bijdragen) 46.704 bewerkingen →‎Nuclide versus isotoop: Ik denk dat mensen zelf wel bepalen wat er mag, zolang er geen wettelijke bepalingen zijn. ← Oudere bewerking		Versie van 1 mei 2019 14:43 bewerken ongedaan maken Madyno (overleg \| bijdragen) 34.753 bewerkingen Geen bewerkingssamenvatting Nieuwere bewerking →
Regel 1: Een '''nuclide''' of '''nucleïde''' is een [[atoom]]soort die gekenmerkt wordt door het aantal [[Proton (deeltje)\|protonen]] Z, het aantal [[neutron]]en (N), dus door het aantal van elk van de beide soorten [[Nucleon\|kerndeeltjes]], alsook door zijn [[energietoestand]], mits de gemiddelde levensduur (doorgaans uitgedrukt als een [[Halveringstijd\|halfwaardetijd]]) van die toestand lang genoeg is om waargenomen te worden. Energietoestanden met een levensduur van minder dan 10<sup>−10</sup> [[Seconde\|s]] worden [[aangeslagen toestand]]en van een nuclide genoemd. Is de levensduur van een hogere energietoestand groter dan 10<sup>−10</sup> s, dan wordt van een isomere toestand gesproken. De meest stabiele is [[tantaal-180m]], een nucleair isomeer van [[tantaal-180]] met een halfwaardetijd van 1,2 biljard jaar. ~~Z is het~~Het [[atoomnummer]]; Z het bepaalt het [[Chemisch element\|element]], en daarmee het aantal negatieve [[elektron]]en rondom de kern bij een ongeladen atoom (dat dus geen [[Ion (deeltje)\|ion]] is). Bij gegeven Z bepaalt N de [[isotoop]] van Z. Het [[massagetal]] is Z + N. Nucliden met een gelijk massagetal worden [[Isobaar (kernfysica)\|isobaren]] genoemd. [[Isotoon (kernfysica)\|Isotonen]] zijn nucliden met een gelijk aantal neutronen (N), maar een verschillend aantal protonen (Z). Er bestaan ongeveer 275 stabiele nucliden; ongeveer 2200 nucliden zijn [[Radioactiviteit\|radioactief]] en [[Radioactief verval\|vervallen]] dus naar stabielere nucliden. == Terminologie en notatie ==

Nuclide: verschil tussen versies