Ammoniumchloride: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
→Synthese: Yeah Labels: Vervangen Visuele tekstverwerker |
k Wijzigingen door Jeffthemoose (Overleg) hersteld tot de laatste versie door Bitbotje |
||
Regel 1:
{{Infobox chemische stof
| Naam = Ammoniumchloride
| afbeelding1 = Chlorid amonný.JPG
| onderschrift1 = Ammoniumchloride-poeder
| afbeelding2 =
| onderschrift2 =
| afbeelding3 =
| onderschrift3 =
| afbeelding4 =
| onderschrift4 =
| Formule = NH<sub>4</sub>Cl
| Molgewicht = 53,50
| SMILES = [NH4+].[Cl-]
| InChI =
| IUPAC = ammoniumchloride
| AndereNamen = salmiak
| CAS = 12125-02-9
| EINECS = 235-186-4
| EG = 235-186-4
| VN =
| PubChem = 25517
| Beschrijving = Wit kristallijn poeder
| Vergelijkbaar =
| AfbWaarsch = {{Pictogram GHS|X}}
| TekstWaarsch = Waarschuwing
| Rzinnen = {{H302}} - {{H319}}
| EUHzinnen = ''geen''
| Szinnen = {{P305+P351+P338}}
| Carcinogeen =
| Hygroscopisch = ja
| Omgang =
| Opslag =
| ADR =
| MAC =
| LethaalRat = ([[oraal]]) 1650
| LethaalKonijn =
| LethaalMuis =
| LethaalKip =
| Aggregatie = vast
| Kleur = wit
| Dichtheid = 1,527
| Smeltpunt = 340
| Kookpunt = 520
| Sublimatiepunt =
| Vlampunt =
| Zelfontbranding =
| Dampdruk =
| Brekingsindex =
| Oplosbaarheid =
| GoedOplIn = water
| MatigOplIn =
| SlechtOplIn = ethanol
| OnoplIn = benzeen, di-ethylether
| Dipoolmoment =
| LogPow =
| Viscositeit =
| Kristalstructuur = [[Kubisch kristalstelsel|kubisch]]
| fG0g =
| fG0l =
| fG0s =
| fH0g =
| fH0l =
| fH0s = −314,55
| S0g =
| S0l =
| S0s = 94,85
| Cpm0 =
| Evenwicht =
| KlassiekeAnalyse =
| Spectra =
| NutrientType =
| Essentieel =
| Voorkomen =
| ADI =
| AdditiefType =
| E-nummer =
}}
'''Ammoniumchloride''' (NH<sub>4</sub>Cl) is het [[ammonium]]zout van [[zoutzuur|waterstofchloride]] (HCl). Het is ook bekend onder de naam '''salmiak'''. Het is een wit [[kristallijn]] [[poeder]] dat zeer goed oplosbaar is in [[water]].
==Etymologie==
De naam salmiak is afgeleid van het [[Latijn]]se ''sal ammoniacum'' dat ''zout van [[Amon (Amazigh mythologie)|Amon]]'' betekent. Het is een verwijzing naar de vroegste oorsprong van salmiakproductie in [[Oude Egypte|Egypte]].
== Synthese ==
Ammoniumchloride kan bereid worden door de klassieke zuur-basereactie tussen ammoniak en zoutzuur:
:<chem>{NH3} + {HCl} -> NH4Cl</chem>
Ammoniumchloride is een bijproduct van verschillende [[Productieproces|processen]]. Zo komt het bij het [[Solvayproces]] voor de productie van [[natriumcarbonaat]] (soda) vrij.
:<chem>{NaCl} + {CO2} + {NH3} + {H2O} -> {NaHCO3} + {NH4Cl}</chem>
Ook bij sommige productiemethodes van [[kunstmest]] komt ammoniumchloride vrij:
:<chem>2 {KCl} + {(NH4)2SO4} -> {K2SO4} + 2 {NH4Cl}</chem>
==Ammoniumchloride in snoepgoed==
Hoewel de grondstoffen, [[ammoniak]] (NH<sub>3</sub>) en [[waterstofchloride]] (HCl), zeer corrosief en toxisch zijn, vormen ze samen ammoniumchloride, een zout dat de basis vormt voor snoepgoed als [[drop]], in het bijzonder [[salmiakdrop]].
==Experiment==
Als experiment ter demonstratie van [[diffusie]] is de vorming van ammoniumchloride uit ammoniakgas en waterstofchloridegas bruikbaar. Door flessen met geconcentreerde oplossingen (ammonia en zoutzuur) van beide verbindingen in elkaars nabijheid open te zetten vormt zich uit de kleurloze gassen direct de witte vaste stof op een vaste plaats tussen de twee flessen.
==Externe link==
| |||