Buffer (scheikunde): verschil tussen versies

Een '''buffer''' of een '''zuurteregelaar''' is in de [[chemie]] een waterige [[oplossing (scheikunde)|oplossing]] van twee [[stof (scheikunde)|stoffen]] die zich in een bepaald [[chemisch evenwicht|evenwicht]] bevinden en een bepaalde [[pH]] (= zuurtegraad) aannemen. Bij [[verdunning]], toevoegen van een [[zuur (scheikunde)|zuur]] of een [[base (scheikunde)|base]] zal deze pH nagenoeg constant blijven. De verstoring van het evenwicht en de zuurtegraad wordt dus 'gebufferd'.

Bufferoplossingen bestaan steeds uit een zuur/basekoppel; ofwel een [[zuur (scheikunde)|zuur]] en het [[zouten|zout]] van zijn [[geconjugeerde base|geconjugeerde]] [[Base (scheikunde)|base]], ofwel een base en het zout van zijn [[geconjugeerd zuur]]. Beide zijn steeds zwakke zuren of basen, ze zullen dus onvolledig reageren. De [[reactievergelijking]] tussen het zuur en de base kan worden gegeven als:<br />