Stof (scheikunde): verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
→Ionogene roosters: link |
|||
Regel 15:
Bij moleculaire stoffen wordt onderscheid gemaakt tussen enerzijds wisselwerkingen tussen de atomen ''binnen'' het molecuul ('[[intramoleculair]]'), en anderzijds die ''tussen'' de moleculen van een gegeven stof ('[[intermoleculaire krachten|intermoleculair]]'). ''Intramoleculair'' zijn de ''chemische'' [[covalente binding]]en, ''intermoleculair'' zijn de ''[[natuurkunde|fysische]]'' [[vanderwaalskrachten]], de dipolaire wisselwerking en de [[waterstofbrug]]. Toch is zelfs hier de scheiding niet geheel scherp te maken: een waterstofbinding kan de sterkte van een zwakke chemische binding bereiken, bijvoorbeeld in het [[bifluoride|bifluoride-anion]].
Het koken van water wordt meestal gezien als een puur [[natuurkunde|fysische]] zaak: watermoleculen gaan van een [[vloeistof]]- naar een [[gas (aggregatietoestand)|gasfase]]. Nu wordt het relatief hoge [[kookpunt]] van water, (vergeleken met bijvoorbeeld [[waterstofsulfide]], dat kan worden beschouwd als het [[zwavel]]-analoog van water) veroorzaakt door de relatief sterke waterstofbruggen die de watermoleculen in de vloeistoffase met elkaar verbinden. In zekere zin is een waterdruppel dus een fysisch netwerk van talloze aan elkaar verbonden H<sub>2</sub>O-eenheden. Of dit echter een vrij sterke ''fysische'' intermoleculaire wisselwerking of een vrij zwakke intramoleculaire ''chemische'' binding genoemd wordt, is een kwestie van interpretatie. Het is namelijk aangetoond dat een waterstofatoom dat bij een ''
Anderzijds zijn er vrij zwakke [[donor-acceptorbinding]]en (gezien als bijzonder type covalente binding) die tot de vorming van [[coördinatieverbinding|complexen]] leiden en die vaak alleen in [[chemisch evenwicht|evenwicht]] met hun samenstellende delen voorkomen. Het is moeilijk te zeggen wat de zuivere stof is in zo'n geval.
| |||