In [[waterige oplossing]] komen deze ionen in [[hydratatie|gehydrateerde]] toestand voor.
De sterkte van de binding is [[omgekeerd evenredig]] met de onderlinge afstand van de ionen in het kristalrooster.
== Voorbeelden ==
Regel 17:
==Eigenschappen ionaire verbindingen==
Ionaire [[samengestelde stof|verbindingen]] zijn neutraleelektrisch verbindingenneutraal; ze hebben geen netto [[elektrische lading|lading]]. [[stofDoor (scheikunde)|Stoffen]]de metsterke ionaire verbindingenbindingen zijnbinnen doorhun dekristalrooster sterkezijn ionairedeze bindingenstoffen niet kneedbaarbros, en niet kneed- of [[plastische vervorming|vervormbaar]] en [[brosheid|bros]]. Ze geleiden [[elektrische stroom|stroom]] niet in [[vaste stof|vaste]] toestand[[aggregatietoestand]], maar hun [[elektrische geleiding|elektrische geleidbaarheid]] neemt sterk toe als ze in [[vloeistof|gesmolten]] of in [[oplossing (scheikunde)|opgeloste toestand]] verkeren, omdat; het [[ionrooster]] wordt dan verbroken wordt en er vrijede ladingdragers, (namelijkde [[kation]]en en de [[anion]]en), kunnen dan vrij ontstaanbewegen.
Super-ionaire geleiders, (bijvoorbeeld [[zilverjodide|AgI]]), geleiden wel goed in vaste toestand. Dergelijke [[samengestelde stof|verbindingen]]Ze hebben een hoog [[smeltpunt]] en een hoog [[kookpunt]]. Deze laatste is zó hoog, dat de [[damp#Natuurkundig|damp]] bestaat uit ionaire [[molecuul|moleculen]] in plaats van aparte [[ion (deeltje)|ionen]].
