Elektronenschil: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 18:
De termen ''s, p, d, f, ...'' komen van de [[Atoomspectroscopie|atoomspectra]] en staan voor ''s''cherp, ''p''rincipaal, '''d'''iffuus, en '''f'''undamenteel, naar het uiterlijk van de spectraallijnen. Pas later werd hun onderling verband duidelijk en besloot men de volgende waarden alfabetisch voort te zetten vanaf de letter 'f'.
===Het magnetische kwantumgetal
Naast de hoofdkwantumgetallen zijn er nog andere, zoals het magnetisch spinkwantumgetal
In tegenstelling tot de andere kwantumgetallen, beschrijft dit getal niet zozeer de baan als de "draaiing" van het elektron zelf. Dit getal heeft twee waarden: s = -½ en +½ (spin ''up'' en spin ''down'').▼
===Het magnetisch spinkwantumgetal===
▲
De hier gegeven notatie voor de 4 kwantumgetallen: n, ℓ, m, s wordt gebruikt in sommige boeken maar is niet geheel correct. De hier genoemde s heeft dezelfde eigenschappen voor de spin als m heeft voor de baan, namelijk het magnetisch kwantumgetal. Zorgvuldigere boeken gebruiken daarom n, ℓ, m<sub>ℓ</sub>, m<sub>s</sub>, en voegen een vijfde nummer toe: s. Deze s (spinkwantumgetal) heeft dezelfde eigenschappen als ℓ. Maar aangezien, voor elektronen althans, deze s = ½ altijd, is het niet belangrijk voor verdere identificatie en kan het wel weggelaten worden.{{Bron?||2012|02|11}}
| |||