Veronderstel dat de massa van een deeltje, uitgedrukt in de [[atomaire massa-eenheid]] 50 u bedraagt. Hierbij drukken we u uit in gram en niet in kilogram! We kunnen schrijven: m(deeltje) = 50 u = 50 x 1/N<sub>A</sub> g. Vermenigvuldigen we de linker- en de rechterkant van deze vergelijking met de [[constante van Avogadro]], dan vinden we: N<sub>A</sub> x m(deeltje) = 50 g, ofwel: m(N<sub>A</sub> deeltjes) = 50 g. Per definitie vormen N<sub>A</sub> deeltjes 1 mol, dus kunnen we schrijven: m(1 mol deeltjes) = 50 g. De [[molaire massa]] is ''M'' = 50 g/mol. De molaire massa ''M'' is dus ''getalsmatig'' gelijk aan de massa van één deeltje, uitgedrukt in de atomaire massa-eenheid u, waarbij de waarde van die laatste wordt uitgedrukt in gram.
De hele berekening kunnen we dus gemakkelijk inkorten en samenvatten, zoals het volgende voorbeeld laat zien.
