Tabel van standaardelektrodepotentialen: verschil tussen versies

 

{| class="wikitable"

! [[Kathode]] ([[Reductie (chemie)|Reductie]])

! potentiaal van de half-cel E⁰

(volt) t.o.v. [[standaard-waterstofelektrode|NWE of NHE]]

| align="center" | Li⁺ + e⁻ → Li_(s)

| align="center" | −3,04

| align="center" | Rb⁺ + e⁻ → Rb_(s)

| align="center" | −2,98

| align="center" | K⁺ + e⁻ → K_(s)

| align="center" | −2,93

| align="center" | Cs⁺ + e⁻ → Cs_(s)

| align="center" | −2,92

| align="center" | Ba²⁺ + 2 e⁻ → Ba_(s)

| align="center" | −2,91

| align="center" | Sr²⁺ + 2 e⁻ → Sr_(s)

| align="center" | −2,89

| align="center" | Ca²⁺ + 2 e⁻ → Ca_(s)

| align="center" | −2,76

| align="center" | Na⁺ + e⁻ → Na_(s)

| align="center" | −2,71

| align="center" | Mg²⁺ + 2 e⁻ → Mg_(s)

| align="center" | −2,38

| align="center" | Al³⁺ + 3 e⁻ → Al_(s)

| align="center" | −1,66

| align="center" | Mn²⁺ + 2 e⁻ → Mn_(s)

| align="center" | −1,19

| align="center" | 2H₂O_(l) + 2e⁻ → H_2(g) + 2OH⁻

| align="center" | −0,83

| align="center" | Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn_(s)

| align="center" | −0,76

| align="center" | Cr³⁺ + 3 e⁻ → Cr_(s)

| align="center" | −0,74

| align="center" | Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe_(s)

| align="center" | −0,41

| align="center" | Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd_(s)

| align="center" | −0,40

| align="center" | Co²⁺ + 2 e⁻ → Co_(s)

| align="center" | −0,28

| align="center" | Ni²⁺ + 2 e⁻ → Ni_(s)

| align="center" | −0,23

| align="center" | Sn²⁺ + 2 e⁻ → Sn_(s)

| align="center" | −0,14

| align="center" | Pb²⁺ + 2 e⁻ → Pb_(s)

| align="center" | −0,13

| align="center" | Fe³⁺ + 3 e⁻ → Fe_(s)

| align="center" | −0,04

| align="center" | '''2H⁺ + 2 e⁻ → H_2(g)'''

| align="center" | '''0,000'''<ref>Zie hiervoor het lemma [[standaard-waterstofelektrode]]. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.</ref>

| align="center" | AgBr_(s) + e⁻ → Ag_(s) + Br⁻

|-

| align="center" | [[Tetrathionaat|S₄O₆²⁻]] + 2 e⁻ → [[Thiosulfaat|S₂O₃²⁻]]

|align="center" | 0.08

| align="center" | Sn⁴⁺ + 2 e⁻ → Sn²⁺

| align="center" | 0,15

| align="center" | Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺

| align="center" | 0,16

| align="center" | ClO₄⁻ + H₂O_(l) + 2 e⁻ → ClO₃⁻ + 2OH⁻

| align="center" | 0,17

| align="center" | AgCl_(s) + e⁻ → Ag_(s) + Cl⁻

| align="center" | 0,22233<ref name = "AgCl">Een speciaal geval van E^o_Ag⁺/Ag^o. Voor AgCl geldt: K_s=[Ag⁺][Cl⁻] => [Ag⁺]=K_s/[Cl⁻], vervolgens deze waarde in de [[Wet van Nernst|Nernstvergelijking]] gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ag^o/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.</ref>

| align="center" | Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu_(s)

| align="center" | 0,34

| align="center" | ClO₃⁻ + H₂O_(l) + 2 e⁻ → ClO₂⁻ + 2OH⁻

| align="center" | 0,35

| align="center" | O⁻ + H₂O_(l) + 2 e⁻ → I⁻ + 2OH⁻

| align="center" | 0,49

| align="center" | Cu⁺ + e⁻ → Cu_(s)

| align="center" | 0,52

| align="center" | I₂(s) + 2e⁻ → 2I⁻(aq)

| align="center" | 0,62

| align="center" | ClO₂⁻ + H₂O_(l) + 2 e⁻ → ClO⁻ + 2OH⁻

| align="center" | 0,59

| align="center" | [[Ferroceniumtetrafluoroboraat|Fe(C₅H₅)₂⁺]] + e⁻ → [[Ferroceen|Fe(C₅H₅)₂]]

| align="center" | +0.641 V <ref>{{Chemref

| Datum =

}}</ref>

| align="center" | Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

| align="center" | 0,77

| align="center" | Hg₂²⁺ + 2 e⁻ → 2Hg_(l)

| align="center" | 0,80

| align="center" | Ag⁺ + e⁻ → Ag_(s)

| align="center" | 0,80

| align="center" | Hg²⁺ + 2 e⁻ → Hg_(l)

| align="center" | 0,85

| align="center" | ClO⁻ + H₂O_(l) + 2 e⁻ → Cl⁻ + 2OH⁻

| align="center" | 0,90

| align="center" | 2Hg²⁺ + 2 e⁻ → Hg₂²⁺

| align="center" | 0,90

| align="center" | NO₃⁻ + 4 H⁺(aq) + 3 e⁻ → NO_(g) + 2 H₂O_(l)

| align="center" | 0,96

| align="center" | Br_2(l) + 2 e⁻ → 2 Br⁻

| align="center" | 1,07

| align="center" | O_2(g) + 4 H⁺ + 4 e⁻ → 2 H₂O_(l)

| align="center" | 1,23

| align="center" | Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O_(l)

| align="center" | 1,33

| align="center" | Cl_2(g) + 2 e⁻ → 2 Cl⁻

| align="center" | 1,36

| align="center" | Ce⁴⁺ + e⁻ → Ce³⁺

| align="center" | 1,44

| align="center" | MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O_(l)

| align="center" | 1,49

| align="center" | H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H₂O_(l)

| align="center" | 1,78

| align="center" | Co³⁺ + e⁻ → Co²⁺

| align="center" | 1,82

| align="center" | S₂O₈²⁻ + 2 e⁻ → 2 SO₄²⁻

| align="center" | 2,01

| align="center" | 2,07

| align="center" | F_2(g) + 2e⁻ → 2F⁻

| align="center" | 2,87

 

== Voetnoten ==

{{Navigatie elektrochemie}}