Tabel van standaardelektrodepotentialen: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kGeen bewerkingssamenvatting
k minus
Regel 9:
(volt) t.o.v. [[standaard-waterstofelektrode|NWE of NHE]]
|-----
| align="center" | Li<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Li<sub>(s)</sub>
| align="center" | -3−3,04
|-----
| align="center" | Rb<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Rb<sub>(s)</sub>
| align="center" | -2−2,98
|-----
| align="center" | K<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → K<sub>(s)</sub>
| align="center" | -2−2,93
|-----
| align="center" | Cs<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Cs<sub>(s)</sub>
| align="center" | -2−2,92
|-----
| align="center" | Ba<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Ba<sub>(s)</sub>
| align="center" | -2−2,91
|-----
| align="center" | Sr<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Sr<sub>(s)</sub>
| align="center" | -2−2,89
|-----
| align="center" | Ca<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Ca<sub>(s)</sub>
| align="center" | -2−2,76
|-----
| align="center" | Na<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Na<sub>(s)</sub>
| align="center" | -2−2,71
|-----
| align="center" | Mg<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Mg<sub>(s)</sub>
| align="center" | -2−2,38
|-----
| align="center" | Al<sup>3+</sup> + 3 e<sup>-</sup> → Al<sub>(s)</sub>
| align="center" | -1−1,66
|-----
| align="center" | Mn<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Mn<sub>(s)</sub>
| align="center" | -1−1,19
|-----
| align="center" | 2H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e<sup>-</sup> → H<sub>2(g)</sub> + 2OH<sup>-</sup>
| align="center" | -0−0,83
|-----
| align="center" | Zn<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Zn<sub>(s)</sub>
| align="center" | -0−0,76
|-----
| align="center" | Cr<sup>3+</sup> + 3 e<sup>-</sup> → Cr<sub>(s)</sub>
| align="center" | -0−0,74
|-----
| align="center" | Fe<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Fe<sub>(s)</sub>
| align="center" | -0−0,41
|-----
| align="center" | Cd<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Cd<sub>(s)</sub>
| align="center" | -0−0,40
|-----
| align="center" | Co<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Co<sub>(s)</sub>
| align="center" | -0−0,28
|-----
| align="center" | Ni<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Ni<sub>(s)</sub>
| align="center" | -0−0,23
|-----
| align="center" | Sn<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Sn<sub>(s)</sub>
| align="center" | -0−0,14
|-----
| align="center" | Pb<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Pb<sub>(s)</sub>
| align="center" | -0−0,13
|-----
| align="center" | Fe<sup>3+</sup> + 3 e<sup>-</sup> → Fe<sub>(s)</sub>
| align="center" | -0−0,04
|-----
| align="center" | '''2H<sup>+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → H<sub>2(g)</sub>'''
| align="center" | '''0,000'''<ref>Zie hiervoor het lemma [[standaard-waterstofelektrode]]. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.</ref>
|-----
| align="center" | AgBr<sub>(s)</sub> + e<sup>-</sup> → Ag<sub>(s)</sub> + Br<sup>-</sup>
| align="center" | 0,07133<ref name="Handbook">Handbook of Chemistry and Physics 64<sup>th</sup> Edition (1983-1984</ref><ref name=AgCl />
|-
| align="center" | [[Tetrathionaat|S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>]] + 2 e<sup>-</sup> → [[Thiosulfaat|S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>]]
|align="center" | 0.08
|-----
| align="center" | Sn<sup>4+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Sn<sup>2+</sup>
| align="center" | 0,15
|-----
| align="center" | Cu<sup>2+</sup> + e<sup>-</sup> → Cu<sup>+</sup>
| align="center" | 0,16
|-----
| align="center" | ClO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → ClO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup>
| align="center" | 0,17
|-----
| align="center" | AgCl<sub>(s)</sub> + e<sup>-</sup> → Ag<sub>(s)</sub> + Cl<sup>-</sup>
| align="center" | 0,22233<ref name = "AgCl">Een speciaal geval van E<sup>o</sup><sub>Ag<sup>+</sup>/Ag<sup>o</sup></sub>. Voor AgCl geldt: K<sub>s</sub>=[Ag<sup>+</sup>][Cl<sup>&minus;</sup>] => [Ag<sup>+</sup>]=K<sub>s</sub>/[Cl<sup>&minus;</sup>], vervolgens deze waarde in de [[Wet van Nernst|Nernstvergelijking]] gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ag<sup>o</sup>/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.</ref>
|-----
| align="center" | Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2 e<sup>-</sup> → Cu<sub>(s)</sub>
| align="center" | 0,34
|-----
| align="center" | ClO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → ClO<sub>2</sub><sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup>
| align="center" | 0,35
|-----
| align="center" | O<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → I<sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup>
| align="center" | 0,49
|-----
| align="center" | Cu<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Cu<sub>(s)</sub>
| align="center" | 0,52
|-----
| align="center" | I<sub>2</sub>(s) + 2e<sup>-</sup> → 2I<sup>-</sup>(aq)
| align="center" | 0,54
|-----
| align="center" | ClO<sub>2</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → ClO<sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup>
| align="center" | 0,59
|-----
| align="center" | [[Ferroceniumtetrafluoroboraat|Fe(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub><sup>+</sup>]] + e<sup>-</sup> → [[Ferroceen|Fe(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>]]
| align="center" | +0.641 V <ref>{{Chemref
| Author = N.G. Connelly, W.E. Geiger
Regel 132:
}}</ref>
|-----
| align="center" | Fe<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup> → Fe<sup>2+</sup>
| align="center" | 0,77
|-----
| align="center" | Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → 2Hg<sub>(l)</sub>
| align="center" | 0,80
|-----
| align="center" | Ag<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Ag<sub>(s)</sub>
| align="center" | 0,80
|-----
| align="center" | Hg<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Hg<sub>(l)</sub>
| align="center" | 0,85
|-----
| align="center" | ClO<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → Cl<sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup>
| align="center" | 0,90
|-----
| align="center" | 2Hg<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>
| align="center" | 0,90
|-----
| align="center" | NO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 4 H<sup>+</sup>(aq) + 3 e<sup>-</sup> → NO<sub>(g)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>
| align="center" | 0,96
|-----
| align="center" | Br<sub>2(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → 2 Br<sup>-</sup>
| align="center" | 1,07
|-----
| align="center" | O<sub>2(g)</sub> + 4 H<sup>+</sup> + 4 e<sup>-</sup> → 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>
| align="center" | 1,23
|-----
| align="center" | Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-2−</sup> + 14 H<sup>+</sup> + 6 e<sup>-</sup> → 2Cr<sup>3+</sup> + 7H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>
| align="center" | 1,33
|-----
| align="center" | Cl<sub>2(g)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → 2 Cl<sup>-</sup>
| align="center" | 1,36
|-----
| align="center" | Ce<sup>4+</sup> + e<sup>-</sup> → Ce<sup>3+</sup>
| align="center" | 1,44
|-----
| align="center" | MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 8 H<sup>+</sup> + 5 e<sup>-</sup> → Mn<sup>2+</sup> + 4H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>
| align="center" | 1,49
|-----
| align="center" | H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>
| align="center" | 1,78
|-----
| align="center" | Co<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup> → Co<sup>2+</sup>
| align="center" | 1,82
|-----
| align="center" | S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-2−</sup> + 2 e<sup>-</sup> → 2 SO<sub>4</sub><sup>2-2−</sup>
| align="center" | 2,01
|-----
| align="center" | O<sub>3(g)</sub> + 2 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → O<sub>2(g)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>
| align="center" | 2,07
|-----
| align="center" | F<sub>2(g)</sub> + 2e<sup>-</sup> → 2F<sup>-</sup>
| align="center" | 2,87
|}