Tabel van standaardelektrodepotentialen: verschil tussen versies
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kGeen bewerkingssamenvatting |
k minus |
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Regel 9:
(volt) t.o.v. [[standaard-waterstofelektrode|NWE of NHE]]
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| align="center" | Li<sup>+</sup> + e<sup>
| align="center" |
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| align="center" | Rb<sup>+</sup> + e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | K<sup>+</sup> + e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Cs<sup>+</sup> + e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Ba<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Sr<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Ca<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Na<sup>+</sup> + e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Mg<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Al<sup>3+</sup> + 3 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Mn<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | 2H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Zn<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Cr<sup>3+</sup> + 3 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Fe<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Cd<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Co<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Ni<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Sn<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Pb<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | Fe<sup>3+</sup> + 3 e<sup>
| align="center" |
|-----
| align="center" | '''2H<sup>+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" | '''0,000'''<ref>Zie hiervoor het lemma [[standaard-waterstofelektrode]]. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.</ref>
|-----
| align="center" | AgBr<sub>(s)</sub> + e<sup>
| align="center" | 0,07133<ref name="Handbook">Handbook of Chemistry and Physics 64<sup>th</sup> Edition (1983-1984</ref><ref name=AgCl />
|-
| align="center" | [[Tetrathionaat|S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>]] + 2 e<sup>
|align="center" | 0.08
|-----
| align="center" | Sn<sup>4+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" | 0,15
|-----
| align="center" | Cu<sup>2+</sup> + e<sup>
| align="center" | 0,16
|-----
| align="center" | ClO<sub>4</sub><sup>
| align="center" | 0,17
|-----
| align="center" | AgCl<sub>(s)</sub> + e<sup>
| align="center" | 0,22233<ref name = "AgCl">Een speciaal geval van E<sup>o</sup><sub>Ag<sup>+</sup>/Ag<sup>o</sup></sub>. Voor AgCl geldt: K<sub>s</sub>=[Ag<sup>+</sup>][Cl<sup>
|-----
| align="center" | Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2 e<sup>
| align="center" | 0,34
|-----
| align="center" | ClO<sub>3</sub><sup>
| align="center" | 0,35
|-----
| align="center" | O<sup>
| align="center" | 0,49
|-----
| align="center" | Cu<sup>+</sup> + e<sup>
| align="center" | 0,52
|-----
| align="center" | I<sub>2</sub>(s) + 2e<sup>
| align="center" | 0,54
|-----
| align="center" | ClO<sub>2</sub><sup>
| align="center" | 0,59
|-----
| align="center" | [[Ferroceniumtetrafluoroboraat|Fe(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub><sup>+</sup>]] + e<sup>
| align="center" | +0.641 V <ref>{{Chemref
| Author = N.G. Connelly, W.E. Geiger
Regel 132:
}}</ref>
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| align="center" | Fe<sup>3+</sup> + e<sup>
| align="center" | 0,77
|-----
| align="center" | Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" | 0,80
|-----
| align="center" | Ag<sup>+</sup> + e<sup>
| align="center" | 0,80
|-----
| align="center" | Hg<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" | 0,85
|-----
| align="center" | ClO<sup>
| align="center" | 0,90
|-----
| align="center" | 2Hg<sup>2+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" | 0,90
|-----
| align="center" | NO<sub>3</sub><sup>
| align="center" | 0,96
|-----
| align="center" | Br<sub>2(l)</sub> + 2 e<sup>
| align="center" | 1,07
|-----
| align="center" | O<sub>2(g)</sub> + 4 H<sup>+</sup> + 4 e<sup>
| align="center" | 1,23
|-----
| align="center" | Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>
| align="center" | 1,33
|-----
| align="center" | Cl<sub>2(g)</sub> + 2 e<sup>
| align="center" | 1,36
|-----
| align="center" | Ce<sup>4+</sup> + e<sup>
| align="center" | 1,44
|-----
| align="center" | MnO<sub>4</sub><sup>
| align="center" | 1,49
|-----
| align="center" | H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" | 1,78
|-----
| align="center" | Co<sup>3+</sup> + e<sup>
| align="center" | 1,82
|-----
| align="center" | S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>
| align="center" | 2,01
|-----
| align="center" | O<sub>3(g)</sub> + 2 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>
| align="center" | 2,07
|-----
| align="center" | F<sub>2(g)</sub> + 2e<sup>
| align="center" | 2,87
|}
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