Kaliumbromide: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Linkfix ivm sjabloonnaamgeving / parameterfix |
|||
Regel 1:
{{Infobox chemische stof
| Naam = Kaliumbromide
|
| afbeeldingbreedte1 = 200
|
| afbeelding2 =
|
|
|
|
| onderschrift4 =
| Formule = [[Kalium|K]][[Broom (element)|Br]]
| SMILES =
Regel 18 ⟶ 19:
| VN =
| Beschrijving = Vaste stof met een kenmerkende smaak
| Vergelijkbaar = [[natriumchloride]], [[natriumbromide]], [[natriumacetaat]]
| AfbWaarsch =
| TekstWaarsch =
Regel 34 ⟶ 35:
| Aggregatie= vast
| Kleur = wit of kleurloos
| Dichtheid = 2.75
| Molgewicht = 119.01
| Smeltpunt = 734
| Kookpunt = 1435
| Vlampunt =
| Zelfontbranding =
Regel 72 ⟶ 73:
== Chemische eigenschappen ==
Het is een typisch ionogeen zout dat volledig in ionen splitst en een neutrale oplossing oplevert. Het is een belangrijke bron van bromide, bijvoorbeeld voor het bereiden van zilverbromide emulsie zoals die gebruikt worden voor fotografische materialen.
KBr(aq) + [[zilvernitraat|AgNO<sub>3</sub>]](aq) → [[zilverbromide|AgBr]](s) + [[kaliumnitraat|KNO<sub>3</sub>]](aq)
In waterige oplossing vormt het bromide ion ook complexen bijvoorbeeld met
[[koper(II)bromide]]:
Regel 83:
== Bereiding ==
Traditioneel wordt KBr bereid door een reactie van [[kaliumcarbonaat]] met een [[bromide]] van [[IJzer (element)|ijzer]] (Fe<sub>3</sub>Br<sub>8</sub>) dat gemaakt wordt door schroot onder water met een overmaat van broom te behandelen:
4 [[kaliumcarbonaat|K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] + Fe<sub>3</sub>Br<sub>8</sub> → 8 KBr + Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 4 CO<sub>2</sub>.
==Externe links==
* [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/PO/potassium_bromide.html MSDS at Oxford University]
Regel 92:
{{Navigatie alkalihaliden}}
{{
[[Categorie:Bromide (zout)]]
| |||