Nitreuze dampen: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
clean up, Replaced: → (6), plaats vinden → plaatsvinden, met AWB |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
[[Afbeelding:Nitreuze dampen NO2.JPG|thumb|300px]]
'''Nitreuze dampen''' is
Het ontstaat bijvoorbeeld bij het maken van [[zilvernitraat]] door het oplossen van [[zilver]] in [[salpeterzuur]]:
Regel 8:
De hier ontstane [[stikstofmonoxide]] reageert vervolgens met [[Dizuurstof|zuurstofgas]] uit de lucht tot [[stikstofdioxide]]:
:2 NO + O<sub>2</sub> → 2 NO<sub>2</sub>
Dan vindt er vervolgens ook nog een evenwicht plaats tussen stikstofdioxide en distikstoftetraoxide, het stikstof atoom bezit immers nog een vrij elektronenpaar:
:2 NO<sub>2</sub> <math> \rightleftharpoons </math> N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
De NO<sub>2</sub> geeft de nitreuze damp zijn herkenbare bruinrode kleur.
De dampen ontstaan ook na de reactie met een zure oplossing en natriumnitriet, eerst ontstaat salpeterigzuur.
Nitreuze dampen zijn uiterst schadelijk voor de gezondheid. Chemische reacties waarbij nitreuze dampen vrijkomen mogen dan ook slechts plaatsvinden in een ruimte waar de dampen geen kwaad kunnen, bijvoorbeeld een [[zuurkast]].▼
NaNO<sub>2</sub> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ---> HNO<sub>2</sub + H<sub>2</sub>O
Salpeterigzuur is een zwak zuur en vervalt volgens:
2 HNO<sub>2</sub> <math> \rightleftharpoons </math> NO<sub>2<sub> + NO + H<sub>2</sub>O
Omdat de gassen ontwijken zal het evenwicht hoofdzakelijk naar rechts liggen.
== Toxiciteit ==
▲Nitreuze dampen zijn sterk oxiderend en kunnen uiterst schadelijk zijn voor de gezondheid. Chemische reacties waarbij grote hoeveelheden nitreuze dampen vrijkomen mogen dan ook slechts plaatsvinden in een ruimte waar de dampen geen kwaad kunnen, bijvoorbeeld buiten of in een [[zuurkast]]. De gassen zijn in staat organische stoffen de oxideren en kunnen longoedeem veroorzaken bij het inademen van hoge concentraties.
[[Categorie:Stikstofoxide]]
| |||