Banaanbinding: verschil tussen versies

* een tweede ontsnappingsroute wordt geboden door de elektronendichtheid niet langs de verbindingsas tussen de kernen te leggen maar in het gebied waar de orbitalen 'elkaar' ontmoeten. De hoek tussen de bindingen, de orbitalen, op het koolstofatoom blijft relatief groot, maar de orbitalen kunnen elkaar wel vinden.

NB: in bovenstaande figuur wordt de dubbele band tussen twee koolstof-atomen als twee bananenbindingen beschreven, het idee van de overlappende orbitalen met het banaanmodel blijft hetzelfde.

 

[[de:Bananenbindung]]

[[en:Bent bond]]

[[zh:弯曲键]]