Rodium(II)acetaat

Rodium(II)acetaat
Structuurformule en molecuulmodel
	Rodium(II)acetaat dihydraat dimeer
	Rodium(II)acetaat
Algemeen
Molecuulformule
Andere namen	Rodiumacetaat; Dirodiumtetraacetaat; Tetrakis(acetato)dirodium(II); Tetrakis(μ-acetato)dirodium
Molmassa	441,99 g/mol
CAS-nummer	15956-28-2; 917499-87-7 (Dihydraat)
EG-nummer	240-084-8
Wikidata	Q3604267
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H315 - H319 - H411
P-zinnen	P302+P352 – P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Kleur	donkergroen
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Rodium(II)acetaat is een chemische verbinding met de structuurformule Rh₂(AcO)₄, waarbij AcO⁻ het acetaat-ion is.

Synthese bewerken

Een van de eerste methodes om rodium(II)acetaat te maken is door rodium(III)hydroxide te laten reageren met azijnzuur. Azijnzuur wordt hierbij geoxideerd tot koolstofdioxide. ^[1]

{\ce {2 Rh(OH)3 . 3 H2O + 4 AcOH -> Rh2 (OAc)4}}

Tegenwoordig wordt rodium(II)acetaat gemaakt door rodium(III)chloride trihydraat te laten reageren met azijnzuur in een oplossing van azijnzuur en ethanol in aanwezigheid van natriumacetaat. Bij de reactie wordt het ethanol geoxideerd. Het reactiemechanisme is niet geheel bekend, maar onlangs werd een intermediaat geïsoleerd waarbij de chloor ionen bruggen vormen tussen de verschillende rodium atomen.^[2]

{\ce {2 RhCl3 . 3 H2O + 4 AcOH -> Rh2 (OAc)4}}

Structuur bewerken

Rodium(II)acetaat heeft een dimeerstructuur en beide rodiumatomen bevinden zich in een octahedrale coördinatie. De acetaationen coördineren aan de equatoriale posities en water aan beide axiale posities. Koper(II)acetaat en chroom(II)acetaat hebben vergelijkbare structuren. Rodium(II)acetaat is een donkergroen poeder.

Gebruik bewerken

Rodium(II)acetaat wordt in de organische chemie vaak gebruikt voor als katalysator voor verschillende reacties.

Cyclopropanatie
Aromatische cycloaddities
C–H insertie
Oxidatie van alcoholen
X–H insertie (X = N, S, O)

Bronnen, noten en/of referenties

↑ Preparation and properties of anhydrous rhodium(III) acetate and some adducts thereof; S . A. Johnson, H. R. Hunt, H. M. Neumann in Inorganic Chemistry 1963, 960-962.
↑ Isolation of a tetranuclear intermediate complex in the synthesis of paddlewheel-type dirhodium acetate; Y. Kataoka, N. Yano, T. Kawamoto, M. Handa in Eur. J. Inorg. Chem. 2015, 5650-5655.

[Lit1-1] Preparation and properties of anhydrous rhodium(III) acetate and some adducts thereof; S . A. Johnson, H. R. Hunt, H. M. Neumann in Inorganic Chemistry 1963, 960-962.

[Lit2-2] Isolation of a tetranuclear intermediate complex in the synthesis of paddlewheel-type dirhodium acetate; Y. Kataoka, N. Yano, T. Kawamoto, M. Handa in Eur. J. Inorg. Chem. 2015, 5650-5655.

[1]

[2]