Natriumwaterstofsulfide

Natriumwaterstofsulfide is het natriumzout van waterstofsulfide, met als brutoformule NaHS. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat goed oplosbaar is in water. Bij contact met zuren treedt hydrolyse op tot het stinkende en giftige waterstofsulfide:

Natriumwaterstofsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van natriumwaterstofsulfide
Algemeen
Molecuulformule	NaHS
IUPAC-naam	natriumwaterstofsulfide
Andere namen	natriumbisulfide, natriumhydrosulfide
Molmassa	56,062709 g/mol
SMILES	[Na+].[SH-]
InChI	1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
CAS-nummer	16721-80-5
EG-nummer	240-778-0
PubChem	28015
Wikidata	Q414203
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch?	ja
VN-nummer	2949
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	1,79 g/cm³
Smeltpunt	350 °C
Vlampunt	90 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 620 g/L
Goed oplosbaar in	water
Matig oplosbaar in	ethanol, di-ethylether
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	trigonaal
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

${\ce {NaHS + H^+ -> H2S + Na^+}}$

Synthese

Natriumwaterstofsulfide wordt op laboratoriumschaal bereid worden door reactie van natriummethoxide en waterstofsulfide:

${\ce {CH3ONa + H2S -> NaHS + CH3OH}}$

Een zeer gelijkaardige reactie is die met natriumethoxide:

${\ce {CH3CH2ONa + H2S -> NaHS + C2H5OH}}$

Kristalstructuur

Natriumwaterstofsulfide kristalliseert uit in een trigonale kristalstructuur, maar kan verschillende faseovergangen ondergaan. Bij temperaturen boven 87 °C neemt de verbinding een kubische kristalstructuur aan (vergelijkbaar met natriumchloride). Beneden −159 °C gaat de structuur over in een monokliene.

Natriumwaterstofsulfide komt naast de watervrije vorm ook voor als een di- en trihydraat.

Toepassingen

Natriumwaterstofsulfide wordt voornamelijk gebruikt in de papierindustrie bij het Kraft-proces als bron voor zwavel om de bindingen tussen lignine en cellulose in de houtpulp te verbreken. Verder wordt het gebruikt als flotatiereagens in kopermijnen, om oxiden te activeren. In de leerverwerkende industrie wordt natriumwaterstofsulfide toegepast om haren te verwijderen van het leer.

Externe links

• (en) MSDS van natriumwaterstofsulfide

Bronnen, noten en/of referenties