Hoofdmenu openen

Interhalogenen zijn verbindingen van uitsluitend halogeenelementen. De algemene formule van de meeste interhalogenen is ABn, met n = 1, 3, 5 of 7. Hierbij is A het elektronegatieve deel van de molecule. Omwille van de hoge zeldzaamheid van astaat komt deze niet voor in de verbindingen.

Interhalogeenverbindingen zijn allemaal vrij vatbaar voor hydrolyse en ioniseren tot polyatomische anionen en kationen. Door hun covalente binding zijn de meeste interhalogenen vrij stabiel. Uitzonderingen zijn broommonofluoride (dissocieert), joodmonofluoride (disproportioneert) en joodtrifluoride (ontleedt boven -28°C).

De reden waarom jood een groot aantal atomen (tot 7) rond zich kan binden, is - naast de grote atoomstraal waardoor de liganden voldoende ruimte hebben - dat jood gebruik kan maken van lege d-orbitalen.

Inhoud

Lijst van interhalogenenBewerken

Diatomische interhalogenenBewerken

Tetra-atomische interhalogenenBewerken

Hexa-atomische interhalogenenBewerken

Octa-atomische interhalogenenBewerken

Zie ookBewerken