Hoofdmenu openen

Fluormethaan (ook bekend onder de namen methylfluoride, R-41 en HFC-41) is een organische verbinding met als brutoformule CH3F. De stof komt voor als een kleurloos en geurloos ontvlambaar gas, dat slecht oplosbaar is in water. De bindingslengte tussen koolstof en fluor bedraagt 139 pm.

Fluormethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van fluormethaan
Structuurformule van fluormethaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CH3F
IUPAC-naam fluormethaan
Andere namen monofluormethaan, methylfluoride, Freon 41, R-41
Molmassa 34,032923 g/mol
SMILES
CF
InChI
1S/CH3F/c1-2/h1H3
CAS-nummer 593-53-3
EG-nummer 209-796-6
PubChem 11638
Beschrijving Kleurloos en geurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
OntvlambaarDrukhouder
Gevaar
H-zinnen H220 - H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen geen
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid (bij 20°C) 0,0005786 g/cm³
Smeltpunt −141,8 °C
Kookpunt −78,2 °C
Dampdruk 3.300.000 Pa
Oplosbaarheid in water 2,295 g/l
Slecht oplosbaar in water
Brekingsindex 1,727 (589 nm, 20 °C)
Cop,m 38,171 J/mol·K
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Eigenschappen en toepassingenBewerken

Fluormethaan wordt gebruikt bij de productie van halfgeleiders. Vroeger werd het veel gebruikt als koudemiddel (Freon 41), maar wegens de schade die het toebrengt aan de ozonlaag, is het nu verboden. Fluormethaan heeft een aardopwarmingsvermogen van 150.

Op basis van de hoge elektronegativiteit van fluor is deze verbinding sterk gepolariseerd. Fluormethaan bezit een kritische temperatuur van 44,55 °C en een kritische druk van 58,742 bar. De tripelpunttemperatuur ligt bij −137,8 °C.

Toxicologie en veiligheidBewerken

Fluormethaan is ontvlambaar en kan met lucht een explosief mengsel vormen. Toxische werking in organismen is niet bekend, maar wanneer te hoge dosissen in een gesloten ruimte vrijkomen kan er asfyxie optreden. Bij de verbranding ervan kan naast koolstofdioxide en water ook waterstoffluoride gevormd worden. Contact met de huid of ogen kan irritatie veroorzaken.

Externe linksBewerken