Benzoylperoxide
|
Neem het voorbehoud bij medische informatie in acht. Raadpleeg bij gezondheidsklachten een arts. |
Benzoylperoxide of BPO (IUPAC-naam: difenylperoxyanhydride) is een organische verbinding met als vaste stof.
| Benzoylperoxide | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Structuurformule van benzoylperoxide
| ||||
| ||||
Tube met een benzoylperoxide-gel voor de bestrijding van acne
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | C14 H10O4 | |||
| IUPAC-naam | difenylperoxyanhydride | |||
| Andere namen | dibenzoylperoxide | |||
| Molmassa | 242,23 g/mol | |||
| SMILES | O=C(OOC(=O)c1ccccc1)c2ccccc2
| |||
| CAS-nummer | 94-36-0 | |||
| Wikidata | Q411424 | |||
| Beschrijving | Kleurloze vaste stof | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H242 - H317 - H319 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P220 - P280 - P305+P351+P338 - P410 - P411+P235 - P420 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | kleurloos | |||
| Dichtheid | 1,334 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 103–105 (ontbindt) °C | |||
| Zelfontbrandings- temperatuur | 80 °C | |||
| Slecht oplosbaar in | water | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Toepassingen bewerken
Medisch bewerken
Benzoylperoxide vindt toepassing in de bestrijding van (jeugd)puistjes. Het is sinds 1980 in Nederland zonder recept verkrijgbaar bij de apotheek als een gel onder verschillende merknamen. Het werkt in op de bovenste huidlaag, waar het de overmatige groei van nieuwe huidcellen afremt. Ook bestrijdt het de bacterie Cutibacterium acnes die acne veroorzaakt.[1] Het is een van de meest gebruikte middelen bij de bestrijding van acne, en medici hebben er veel ervaring mee. Het kan textiel bleken.
De stof is opgenomen in de lijst van essentiële geneesmiddelen van de WHO.
Technisch bewerken
Benzoylperoxide wordt gebruikt als initiator bij het maken van polymeren op basis van alkenen. De binding tussen de twee zuurstofatomen is vrij zwak: het molecuul splitst op deze positie makkelijk. De ontstane moleculaire gedeelten zijn vrije radicalen, die vervolgens de polymerisatie op gang brengen.
Externe link bewerken
| Bronnen, noten en/of referenties |