Zilvercarbonaat
chemische verbinding
Zilvercarbonaat is een anorganische verbinding met als brutoformule Ag2CO3. De stof is zelf gelig, maar monsters ervan zijn doorgaans grijsachtig ten gevolge van de aanwezigheid van metallisch zilver. Zilvercarbonaat is, zoals bijna alle carbonaten van overgangsmetalen, slecht oplosbaar in water.
| Zilvercarbonaat | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Zilvercarbonaat
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | Ag2CO3 | |||
| IUPAC-naam | zilver(I)carbonaat | |||
| Molmassa | 275,75 g/mol | |||
| CAS-nummer | 534-16-7 | |||
| Wikidata | Q417067 | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H315 - H319 - H335 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P261 - P305+P351+P338 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | geel - geel/groen | |||
| Dichtheid | 6,077 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | (ontleedt) 210 °C | |||
| Oplosbaarheid in water | 0,033 g/L | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Synthese bewerken
Zilvercarbonaat kan makkelijk bereid worden door een oplossing van zilvernitraat te mengen met een oplossing van natriumcarbonaat.
Toepassingen bewerken
Zilvercarbonaat wordt in de organische synthese gebruikt als reagens, zoals bij de Koenigs-Knorr-reactie of bij de omzetting van alkylbromiden tot de overeenkomstige alcoholen.[1]
Externe link bewerken
Bronnen, noten en/of referenties
|