Dipool: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Regel 11:
Een molecuul is een (elektrische) dipool wanneer de zwaartepunten van de positieve en de negatieve lading niet samenvallen. Doordat deze (als geheel ongeladen) polaire moleculen een positieve en een negatieve pool bezitten, kunnen zij in elektrostatische wisselwerking treden met naburige polaire moleculen. Het [[water]][[molecuul]] is daarvan een voorbeeld.
Naast '''permanente dipolen''' bestaan ook '''geïnduceerde dipolen''', die ontstaan door de invloed van een uitwendig elektrisch veld of een naburig ion. De karakteristieke grootheid van een dipool is het [[dipoolmoment]] en wordt uitgedrukt in [[Debye (eenheid)|
==Antenne==
| |||