Roosterenthalpie: verschil tussen versies

== Elektrostatische benadering ==

=== Afleiding van de formule ===

 

<math>\Delta H=-\frac{1}{4\pi\epsilon_0}\cdot\frac{z^2e^2}{r_0}\cdot{N_A}</math>

met:

 

 

 

 

:r₀ de som van de [[Ionstraal|ionstralen]] (voor [[Natriumchloride|NaCl]]: r₀=0,282nm)

 

 

Deze formule geldt echter enkel in één dimensie, terwijl de Coulombaantrekkingskracht in drie dimensies werkt. We dienen dus niet alleen rekening te houden met de aantrekking tussen één kation en één anion op afstand r₀, maar ook met de afstoting tussen gelijke ladingen op 2r₀, 4r₀, 6r₀,... en de aantrekking tussen tegengestelde ladingen op 3r₀, 5r₀, 7r₀,...

Voor NaCl kan men met de volgende gegevens gemakkelijk de roosterenergie berekenen.

 

 

 

 

:r₀=0,282nm

 

 

:Madelung_cte=1,7476 (omdat NaCl een [[kubisch kristalstelsel]] heeft)

Dus de roosterenergie van NaCl bedraagt: ΔH=-863kJ.mol⁻¹

 

 

=== Gevolgen voor de kristalstructuur ===

 

{| class="wikitable"

! coördinatiegetal

! kristalstructuur

|-

|-

|-

|-

|-

|}

 

==== Voorbeelden ====

 

 

== Thermodynamische benadering ==

|'''Naam''' || style="text-align:center;" | '''Formule''' || style="text-align:center;" | '''[[Ionstraal]]''' '''[[kation]]''' (pm) || style="text-align:center;" | '''Roosterenthalpie''' (10⁵Jmol⁻¹)

|-

|-

|-

|-

|-

|}

 

|'''Naam''' || style="text-align:center;" | '''Formule''' || style="text-align:center;" | '''[[Ion (deeltje)|Kation]]''' || style="text-align:center;" | '''[[Ion (deeltje)|Anion]]''' || style="text-align:center;" | '''Roosterenthalpie''' (10⁵Jmol⁻¹)

|-

|-

|-

|-

|}