Versie van 11 nov 2017 23:34 bewerken InternetArchiveBot (overleg \| bijdragen) bots 512.846 bewerkingen 1 (onbereikbare) links aangepast en 0 gemarkeerd als onbereikbaar #IABot (v1.6.1) ← Oudere bewerking		Versie van 25 jul 2018 14:25 bewerken ongedaan maken Bitbotje (overleg \| bijdragen) bots, Uitgezonderden van IP-adresblokkades 1.831.468 bewerkingen k →‎top: leestekens, replaced: ISBN 0-471-17560-9 → {{ISBN\|0-471-17560-9}}, -1 → −1 , <sup>-</sup> → <sup>−</sup> (4) met AWB Nieuwere bewerking →
Regel 1: Algemeen zijn '''chloriden''' verbindingen waarin chloor in de [[oxidatietoestand]] -1−1 voorkomt. Het '''chloride-ion''' is het negatief geladen [[ion (deeltje)\|ion]] Cl~~<small>~~<sup>−</sup~~></small~~>. Het ontstaat wanneer een [[elektrische lading\|neutraal]] [[atoom]] van het [[chemisch element\|element]] [[Chloor (element)\|chloor]] één [[elektron]] opneemt. [[Bestand:Calcium chloride CaCl2.jpg\|thumb\|Calciumchloride CaCl<sub>2</sub>]] De [[zouten]] van [[zoutzuur\| waterstofchloride]] ('''HCl''') worden eveneens '''chloriden''' genoemd. Een voorbeeld hiervan is [[keukenzout]] of [[natriumchloride]] met de formule NaCl. Keukenzout lost in [[water]] op en vormt dan Na~~<small>~~<sup>+</sup~~></small~~> en Cl~~<small>~~<sup>−</sup~~></small~~> ionen. Ook '''covalente chloriden''' zijn mogelijk. Enkele voorbeelden zijn [[fosforpentachloride]], [[stikstoftrichloride]] en [[siliciumtetrachloride]]. [[Zwavelchloride\|Dizwaveldichloride]] (S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>) wordt gebruikt bij de [[vulkanisatie]] van [[rubber]]. Chloriden kunnen, evenals de andere [[halogeniden]], zich gedragen als [[ligand]]en en complexe verbindingen vormen met verschillende metaalionen tot CoCl<sub>3</sub><sup>-−</sup>, CoCl<sub>4</sub><sup>-−</sup>, FeCl<sub>4</sub><sup>-−</sup> of met covalente halogeniden tot BCl<sub>4</sub><sup>-−</sup>. Er kunnen eveneens gemengde complexe verbindingen gevormd worden samen met andere liganden zoals [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>]<sup>+</sup>. <ref> Cotton & Wilkinson, ''Advanced Inorganic Chemistry'' (third edition), pp. 471-472, Interscience Publishers, London, 1972, {{ISBN \|0-471-17560-9 }}</ref> In de organische chemie worden chloorhoudende verbindingen ook (soms verkeerdelijk) aangeduid met de term '''(organo)chloride'''. Vooral voor de in de industrie veel gebruikte verbindingen als [[vinylchloride]] (chlooretheen), [[methylchloride]] (chloormethaan) en methyleenchloride ([[dichloormethaan]]) blijven deze verouderde namen hardnekkig standhouden.

Chloride: verschil tussen versies