Joule-Thomson-effect: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
vanderwaalskracht (met kleine letter) volgens Groene Boekje. |
k Indien er meer botsingen zouden optreden, zou de kinetische energie omgezet worden in potentiële, waardoor de temperatuur daalt. Dit is tegenstrijdig met de voorafgaande uitleg. |
||
Regel 14:
Een tweede verschijnsel dat gelijktijdig optreedt, heeft echter het tegenovergestelde effect. Bij het botsen van moleculen, wordt kinetische energie tijdelijk omgezet in potentiële energie. Doordat de gemiddelde afstand tussen de moleculen toegenomen is, neemt het aantal botsingen per tijdseenheid af, waardoor de gemiddelde potentiële energie afneemt. Vanwege de wet van behoud van energie, leidt dit tot een toename van de kinetische energie (temperatuur).
Onder de Joule-Thomson inversietemperatuur overheerst het eerste effect en veroorzaakt vrije expansie een afname in temperatuur. Boven de inversietemperatuur bewegen de moleculen sneller en treden er
Het effect is vernoemd naar [[James Prescott Joule]] en [[William Thomson (natuurkundige)|William Thomson]] (beter bekend als Lord Kelvin). Laatstgenoemde ontdekte het effect in [[1852]] naar aanleiding van eerder werk van Joule over gasexpansie in vacuüm.
| |||