Acetaat: verschil tussen versies

Het acetaation is een goed voorbeeld van de tekortkomingen van de [[Lewistheorie]] van de [[chemische binding]]. De Lewisstructuur zou het vermoeden doen wekken dat er sprake is van twee C-O-bindingen van ongelijke lengte. De dubbele koolstof-zuurstofbinding zou korter moeten zijn dan de enkele C-O-binding. Dit is (meetbaar) niet het geval en een artefact van het feit dat de theorie elektronen nog geheel als deeltjes ziet. Deze deeltjes worden geacht gelokaliseerd te zijn ofwel op een enkel atoom ofwel als binden paar tussen twee atomen.

Een betere beschrijving die echter een beroep doet op het [[Dualiteit van golven en deeltjes|golfkarakter]] van elektronen stelt dat het tweede elektronenpaar van de dubbele koolstof-zuurstofbinding in werkelijkheid gedeeld wordt door de drie atomen. Een elektronenpaar van het zuurstofatoom wordt in werkelijkheid als niet-bindend gedeeld wordt door beide zuurstofatomen tegelijk. Dit komt tot uiting bij het genereren van de resonantiestructuren: