Periodiek systeem/Elektronenconfiguratie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k lf |
|||
Regel 1:
Deze versie van het '''[[periodiek systeem]]''' toont per [[scheikundig element|element]] de '''[[elektronenconfiguratie]]''', met andere woorden hoe de [[elektron]]en over de diverse [[elektronenschil|schillen]] verdeeld zijn.
Voor elke rij elementen worden alleen de nieuwe schillen vermeld, alle schillen uit de bovenliggende rijen zijn geheel gevuld (denk er de elektronenconfiguraties van de meest rechtse elementen -de [[edelgas]]sen- uit alle bovenliggende rijen bij).
Voorbeeld: de volledige elektronenconfiguratie van [[broom (element)|broom]] (symbool Br) is
Regel 27:
|-
|width="8%"|'''<font color="#FF0000">Groep</font>'''
|width="5%"|'''[[Alkalimetaal|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Aardalkalimetaal|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Scandiumgroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Titaangroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Vanadiumgroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Chroomgroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Mangaangroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Platinagroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Platinagroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Platinagroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Kopergroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Zinkgroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Boorgroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Koolstofgroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Stikstofgroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Zuurstofgroep|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Halogeen|<font color="#FF0000">
|width="5%"|'''[[Edelgas|<font color="#FF0000">
|-
|'''<font color="#ff0000">Periode</font>'''
Regel 227:
Het resultaat van dit veel-lichamen probleem is dat de energieën van de verschillende banen een beetje zijn zoals een touwladder van elastiek: zet je voet erop en alle afstanden worden een beetje anders.
Hetzelfde probleem doet zich voor bij het vormen van [[ion (deeltje)|ionen]]. Bijvoorbeeld als [[mangaan]] (3d<sup>5</sup>4s<sup>2</sup>) oplost in water vormt het Mn<sup>2+</sup> ionen die een configuratie 3d<sup>5</sup> hebben. Hoewel de 4s<sup>2</sup> elekronen eerder in de periode opgevuld worden dan de 3d zijn zij degenen die afgestaan worden bij de oxidatie tot Mn<sup>2+</sup>. De hogere lading van het ion gooit de volgorde van de energieën een beetje door elkaar.
Hierbij speelt nog een extra factor een rol: bij 3d<sup>5</sup> is de d-subschil precies halfgevuld en dat verleent extra stabiliteit, mits alle spins parallel gezet worden. De spinparingsenergie is een naar verhouding kleine term maar hij kan wel de doorslag geven en een bepaalde configuratie stabiel maken.
== Zie ook ==
| |||