Hoofdmenu openen

Wijzigingen

Geen verandering in de grootte, 2 jaar geleden
k
https://nl.wikipedia.org/w/index.php?title=Wikipedia:De_kroeg&oldid=48452493#Tech_News:_2017-03, replaced: <ce> → <chem> (7), </ce> → </chem> (7) met AWB
Een voorbeeld is de vorming van [[ethanol]] uit grafiet, [[Diwaterstof|waterstofgas]] en [[Dizuurstof|zuurstofgas]] (een zuiver hypothetische en theoretische reactie):
 
:<cechem>{2C} + {3H2} + {\tfrac12 O2} -> C2H5OH</cechem>
 
Reactievergelijkingen in de chemische thermodynamica worden doorgaans zodanig geschreven dat er 1 mol reactieproduct gevormd wordt. Niet zelden impliceert dit het gebruik van niet-gehele [[Coëfficiënt (scheikunde)|voorgetallen]].
Stel dat men de standaard verbrandingsenthalpie van waterstofgas bij 298 K wil berekenen. De beschouwde reactie is:
 
:<cechem>{H2_(g)} + {\tfrac12 O2_(g)} -> H2O_(l)</cechem>
 
Omdat hier water wordt gevormd uit de elementen waterstof en zuurstof, is de verbrandingsenthalpie gelijk aan de vormingsenthalpie van water (namelijk −285,83 kJ/mol).
Voor de verbranding van [[methaan]] is de berekeningsmethode iets omslachtiger. De beschouwde reactie is:
 
:<cechem>{CH4_(g)} + {2 O2_(g)} -> {CO2_(g)} + {2 H2O_(g)}</cechem>
 
Hierbij is te zien dat koolstofdioxide en water gevormd worden, maar niet uit hun samenstellende elementen. De reagentia hier zijn reeds samengestelde stoffen. Daarom moet men zich beroepen op de [[wet van Hess]]. Daarbij worden elementaire reacties aangewend, die men zodanig combineert dat men de gewenste reactievergelijking bekomt. Volgende reactievergelijkingen met hun standaard vormingsenthalpie (voor alle componenten in de gasfase) zijn gegeven:
|-
| style="background-color:white" | A
| style="background-color:white" | <cechem>{C_(s)} + {O2_(g)} -> {CO2_(g)}</cechem>
| style="background-color:white" | −393,5
|-
| style="background-color:white" | B
| style="background-color:white" | <cechem>{H2_(g)} + {\tfrac12 O2_(g)} -> {H2O_(g)}</cechem>
| style="background-color:white" | −241,8
|-
| style="background-color:white" | C
| style="background-color:white" | <cechem>{C_(s)} + {2H2_(g)} -> {CH4_(g)}</cechem>
| style="background-color:white" | −74,81
|}
Na schrappen van de overeenkomstige stoffen in beide leden van de vergelijking, bekomt men volgende reactievergelijking:
 
:<cechem>{CH4_(g)} + {2 O2_(g)} -> {CO2_(g)} + {2 H2O_(g)}</cechem>
 
Dit is de gewenste reactievergelijking. Volgens de wet van Hess geldt voor de verschillende enthalpieveranderingen hetzelfde verband:
115.214

bewerkingen