Chemische thermodynamica: verschil tussen versies

Een voorbeeld is de vorming van [[ethanol]] uit grafiet, [[Diwaterstof|waterstofgas]] en [[Dizuurstof|zuurstofgas]] (een zuiver hypothetische en theoretische reactie):

 

 

Reactievergelijkingen in de chemische thermodynamica worden doorgaans zodanig geschreven dat er 1 mol reactieproduct gevormd wordt. Niet zelden impliceert dit het gebruik van niet-gehele [[Coëfficiënt (scheikunde)|voorgetallen]].

Stel dat men de standaard verbrandingsenthalpie van waterstofgas bij 298 K wil berekenen. De beschouwde reactie is:

 

 

Omdat hier water wordt gevormd uit de elementen waterstof en zuurstof, is de verbrandingsenthalpie gelijk aan de vormingsenthalpie van water (namelijk −285,83 kJ/mol).

Voor de verbranding van [[methaan]] is de berekeningsmethode iets omslachtiger. De beschouwde reactie is:

 

 

Hierbij is te zien dat koolstofdioxide en water gevormd worden, maar niet uit hun samenstellende elementen. De reagentia hier zijn reeds samengestelde stoffen. Daarom moet men zich beroepen op de [[wet van Hess]]. Daarbij worden elementaire reacties aangewend, die men zodanig combineert dat men de gewenste reactievergelijking bekomt. Volgende reactievergelijkingen met hun standaard vormingsenthalpie (voor alle componenten in de gasfase) zijn gegeven:

|-

| style="background-color:white" | A

| style="background-color:white" | −393,5

|-

| style="background-color:white" | B

| style="background-color:white" | −241,8

|-

| style="background-color:white" | C

| style="background-color:white" | −74,81

|}

Na schrappen van de overeenkomstige stoffen in beide leden van de vergelijking, bekomt men volgende reactievergelijking:

 

 

Dit is de gewenste reactievergelijking. Volgens de wet van Hess geldt voor de verschillende enthalpieveranderingen hetzelfde verband: