Molaliteit: verschil tussen versies

Dikwijls ontstaat er verwarring met de [[molariteit]] ([A]), het aantal mol opgeloste stof per liter oploss'''ing'''.

==Verband tussen molaliteit en andere concentraties==

 

:<math> b = \frac{n_A}{m_{op}} \frac{V}{V}= \frac{[A]}{\rho}</math>

 

Het rekenen met de molaliteit in plaats van met de molariteit heeft als voordeel dat de molaliteit niet verandert bij verandering van temperatuur en druk. De molariteit verandert wel, omdat het volume temperatuur- en drukafhankelijk is. Als met de molaliteit gerekend wordt, hoeft met deze verandering geen rekening gehouden te worden. De massa van het oplosmiddel blijft immers constant.

===Molariteit===

:<math>c = \frac{\rho\, b}{1+ b M},\ b=\frac{c}{\rho-cM},</math>

=== Massaconcentratie ===

:<math>\rho_{op} = \frac{\rho\,b\,M}{1+b M},\ b=\frac{\rho_{op}}{M (\rho-\rho_{op})},</math>

=== Massafractie ===

:<math>w=(1+(b\,M)^{-1})^{-1},\ b=\frac{w}{(1-w)M} ,</math>

=== Molaire fractie ===

:<math>x=(1+(M_0\,b)^{-1})^{-1},\ b=\frac{x}{M_0(1-x)},</math>