Chloride: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 3:
De [[zouten]] van [[zoutzuur| waterstofchloride]] ('''HCl''') worden eveneens '''chloriden''' genoemd. Een voorbeeld hiervan is [[keukenzout]] of [[natriumchloride]] met de formule NaCl. Keukenzout lost in [[water]] op en vormt dan Na<small><sup>+</sup></small> en Cl<small><sup>−</sup></small> ionen.
Ook '''covalente chloriden''' zijn mogelijk. Enkele voorbeelden zijn [[fosforpentachloride]], [[stikstoftrichloride]] en [[siliciumtetrachloride]]. [[Zwavelchloride|Dizwaveldichloride]] (S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>) wordt gebruikt bij de [[
Chloriden kunnen, evenals de andere [[halogeniden]], zich gedragen als [[ligand]]en en complexe verbindingen vormen met verschillende metaalionen tot CoCl<sub>3</sub><sup>-</sup>, CoCl<sub>4</sub><sup>-</sup>, FeCl<sub>4</sub><sup>-</sup> of met covalente halogeniden tot BCl<sub>4</sub><sup>-</sup>. Er kunnen eveneens gemengde complexe verbindingen gevormd worden samen met andere liganden zoals [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>]<sup>+</sup>. <ref> Cotton & Wilkinson, ''Advanced Inorganic Chemistry'' (third edition), pp. 471-472, Interscience Publishers, London, 1972, ISBN 0-471-17560-9 </ref>
| |||