Elektronegativiteit: verschil tussen versies

2 bytes verwijderd ,  9 jaar geleden
k
meervoud
k (meervoud)
[[Bestand:Elektronegativiteit.png|frame|right|Elektronegativiteit in het periodiek systeem.]]
De '''elektronegativiteit''' ('''EN''') of '''elektronegatieve waarde''' ('''ENW''') is een maat voor de neiging van een atoom dat een chemische binding aangaat met een buuratoom om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken.
 
Zo is de [[schaal van Pauling]] ontstaan, waarbij aan ieder element een elektronegativiteit χ<sub>X</sub> wordt toegekend. In goede benadering kan voor H-F E<sub>ionogeen</sub><sup>1/2</sup> gevonden worden uit:
:E<sub>ionogeen</sub><sup>1/2</sup>= K|χ<sub>H</sub>-χ<sub>F</sub>|
Bovendien is de factor K zo gekozen dat χ<sub>H</sub>-χ<sub>F</sub> bij benadering de dipool van het molecuul in [[Debye (eenheid)|Debyedebye]]'s geeft (1 Debyedebye =3,336 10<sup>-30</sup>[[Coulomb (eenheid)|C]]·[[meter|m]]).
 
Voor HF vinden we E<sub>ionogeen</sub><sup>1/2</sup>= K|χ<sub>H</sub>-χ<sub>F</sub>|=10*|2,20-3,98| = 17,8 kJ en μ = 1,78 D. De gemeten waarde voor HF is μ = 1,91 D. Dit betekent dat waterstoffluoride ongeveer 1,78/1,91 of 93,19% ionair karakter en slechts 6,81% covalent karakter bezit.