Acetaat: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Spelling |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
[[Afbeelding:Acetates(Anion) Structural Formulae V.1.png|thumb|170px|Acetaation (Lewisstructuur)]]
[[Afbeelding:Acetates(Esters) Structural Formulae V.1.png|thumb|170px|Acetaatester]]
'''Acetaat''' is de triviale naam voor het [[anion]] of [[Ester (scheikunde)|ester]] van [[azijnzuur]]. De term acetaat wordt daarom gebruikt in de gebruiksnamen van [[zouten]] en [[Ester (scheikunde)|esters]] die afgeleid zijn van de ethanoaatgroep. De systematische naam voor zowel het acetaation als de ethanoaat-groep heeft als formule: -CH<sub>3</sub>COO-.
Regel 14:
Zouten van azijnzuur, zoals [[natriumacetaat]], worden in het lab veel gebruikt als [[buffer (chemie)|buffer]]. Dit omdat het ethanoaation als zuurrest van een zwak zuur, een zwakke base is. Tevens worden zij veel gebruikt in organische syntheses.
==Elektronische structuur==
Het acetaation is een goed voorbeeld van de tekortkomingen van de [[Lewistheorie]] van de [[chemische binding]]. De Lewisstructuur zou het vermoeden doen wekken dat er sprake is van twee C-O bindingen van ongelijke lengte. De dubbele C=O binding zou korter moeten zijn dan de enkele C-O<sup>-</sup>. Dit is (meetbaar) niet het geval en een artefact van het het feit dat de theorie elektronen nog geheel als deeltjes ziet die ''[[delocalisatie|gelocaliseerd]]'' zijn ofwel op een enkel atoom ofwel als binden paar tussen twee atomen. Een betere beschrijving die echter een beroep doet op het golfkarakter van elektronen stelt dat het tweede paar van de C=O in werkelijkheid gedeeld wordt door alle drie de atomen O-C-O. Een eenzaam elektronenpaar van het -O atoom wordt in werkelijkheid als niet-bindend gedeeld wordt door beide zuurstofatomen tegelijk. Een dergelijke beschrijving middels muleculaire orbitalen resulteert een een bindingsorde van 1½ voor beide C-O bindingen.
{{Commonscat|Acetates}}
| |||