IJzer(II)sulfide: verschil tussen versies

IJzersuklfideIJzersulfide komt in een aantal duidelijk verschillende vormen voor. De verschillen komtkomen tot uiting in de verhouding tussen het aantal ijzer- en zwavel-atomen en, daarmee samenhangend, hun eigenschappen:<ref>{{Chemref

*[[Pyriet]] anden [[marcasiet]], zijn [[Diamagnetisme|diamagnetische]] mineralen, beiden met de formule FeS₂.

*[[Greigiet]], (Fe₃S₄), is een ferromagnetisch mineraal, dat vergelijkbaar is met [[magnetiet]] (Fe₃O₄).

Als organisch materiaal verteerd wordt in aanwezigheid van weinig of geen zuurstof (ofeen [[Hypoxie (water)|in een hypoxische omgeving]])<ref>Hypoxie treedt op in moerassen en in de dode zone van meren en oceanen. Een bekend voorbeeld van dat laatste wordt gevormd door de diepere delen van de [[Zwarte Zee]].</ref> dan zullen [[sulfaat-reducerende bacterie|sulfaat-reducerende bacteriën]] in het water aanwezig sulfaat gebruiken om organisch materiaal te oxideren.[[Waterstofsulfide]] is daarbij het afvalproduct. Een deel van het gevormde waterstofsulfide zal met metalenionenmetaalionen reageren en onoplosbare metaalsulfides vormen. Deze sulfides zijn vaak zwaret of bruin, wat de kleur van onder anderede modder verklaart.

Eieren die lang gekookt worden vertonen een groene verkleuring vanaan het oppervlak van de dooier. DitDe kleur wordt veroorzaakt door ijzer(II) uit de dooier dat reageert met het waterstofsulfide dat door de hitte vrijkomt uit het eiwit.<ref>{{Chemref

De aanwezigheid van ijzer(II)sulfide als een zichtbaar zwart [[neerslag]] op de [[voedingsbodem]] [[pepton ijzer agar]] kan gebruikt worden om onderscheid te maken tussen micrimicro-organismen die het [[cysteine metabolisme|cysteine metaboliserende]] [[enzym]] [[D-cysteinedesulfhydrase|cysteinedesulfhydrase]] kunnen maken en micro-organismen die dat niet kunnen. Pepton ijzer agar bevat het [[aminozuur]] [[cysteinecysteïne]] en een [[indicator]] in de vorm van [[ijzer(III)citraat]]. Tijdens het metabolisme van cysteine ontstaat [[waterstofsulfide]] dat met het ijzer uit het citraat reageert waarbij ijzer(II)sulfide ontstaat.