|
Een '''3-center 2-elektronbinding''', vaak afgekort tot '''3c-2e-binding''', is een [[elektronendeficiëntie|elektronendeficiënt]] [[binding (chemie)|chemisch bindingstype]] waarin drie [[Atoom|atomen]] twee elektronen[[elektron]]en met elkaar delen. InMet behulp van de [[kwantummechanica]] wordtkan worden aangetoond dat het combineren van 3 [[Orbitaal|atoomorbitalen]] ook drie [[Moleculaire orbitaal|moleculaire orbitalen]] zullenzal opleveren: een bindendebindend, een niet-bindendebindend en een anti-bindendebindend orbitaal. De twee elektronen vinden een plaats in de bindende orbitaal, wat resulteert in een netto bindend effect tussen de drie atomen. In veel bindingen van dit type is de bindende orbitaal verschoven in de richting van twee van de drie atomen in plaats van gelijkmatig over alle drie verdeelverdeeld te zijn. Theoretisch het eenvoudigste voorbeeld van een 3c3-2ecenter-binding2-elektronbinding is het [[triwaterstofkation]], H<sub>3</sub><sup>+</sup>.<ref>{{en}} [http://www.iupac.org/goldbook/TT07113.pdf IUPAC Gold Book]</ref>
== Boranen ==
[[ImageBestand:Diborane-2D.png|thumb|280px|Diboraan.Structuurformule Devan 3c-2e-binding:diboraan, waarin de tweebinding centraleB-H-B waterstofatomengeschiedt zijnmiddels aaneen beide booratomen gebonden3-center-2-elektronbinding.]]
De bekendste 3c3- 2ecenter-2- bindingenelektronbindingen worden aangetroffen in de [[boraan|boranen]], zoals [[diboraan]] : (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>), maar ook in veel andere verbindingen van [[Boor (element)|boor]] . Boor is immers een elektrondeficiënt element: het bezit slechts 5 elektronen. Het monomere boraan (BH<sub>3</sub> ) is instabiel, omdat het booratoom slechts 6 [[valentie-elektron]]en heeft. Om hetaan de [[octetregel |achttal]] compleet te makenvoldoen worden elektronen gedeeld met de B-H-binding van een anderandere molecuulmolecule, waarbij een '''B-H-B''', een 3-center-2-elektronbinding ontstaat. ▼
Dit type binding komt ook voor in [[trimethylaluminium]] , Al(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>. Eigenlijk zou deze stof hexamethyldialuminium moeten heten, maar de verbinding wordt meestal met de eerste naambenaming aangeduid. Het koolstofatoom van twee van de zes [[methylgroep]]en zorgt voor de koppelingbinding. Ook in [[organische verbinding]]en treedt dit type binding soms op, het wordt dan vaak als [[hyperconjugatie]] aangeduid. ▼▲De bekendste 3c-2e-bindingen worden aangetroffen in de [[boraan|boranen]], zoals [[diboraan]]: (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>), maar ook in veel andere verbindingen van [[Boor (element)|boor]]. Het monomere boraan BH<sub>3</sub> is instabiel, omdat het booratoom slechts 6 [[valentie-elektron]]en heeft. Om het [[octetregel|achttal]] compleet te maken worden elektronen gedeeld met de B-H-binding van een ander molecuul, waarbij een '''B-H-B''', een 3-center-2-elektronbinding ontstaat.
▲Dit type binding komt ook voor in [[trimethylaluminium]], Al(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>. Eigenlijk zou deze stof hexamethyldialuminium moeten heten, maar de verbinding wordt meestal met de eerste naam aangeduid. Het koolstofatoom van twee van de zes [[methylgroep]]en zorgt voor de koppeling. Ook in [[organische verbinding]]en treedt dit type binding soms op, het wordt dan vaak als [[hyperconjugatie]] aangeduid.
== Carbokationen ==
Omleggingen van [[carbokation]]en verlopen vaak via 3c3-2ecenter-[[overgangstoestand]]en2-elektronovergangstoestanden. Omdat de 3c3-2ecenter-structuur2-elektronstructuur ongeveer dezelfde energie heeft als een carbokation, is de [[activeringsenergie]] voor deze reacties doorgaans laag zodat de reactiesnelheden vaak extreemhoog tot zeer hoog zijn.
Ook in [[carboniumion]]en treden 3c3-2ecenter-bindingen2-elektronbindingen op. Als bekendste vertegenwoordiger van deze groep geldt het [[Norbornaan|norbornylkation]].
== Zie ook ==
{{Refs}}
[[Categorie:Chemische binding]]
| 