Lithiumchloride: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kGeen bewerkingssamenvatting |
k WikiCleaner 0.96 - Link naar doorverwijspagina aangepast. Help mee! |
||
Regel 74:
| E-nummer =
}}
'''Lithiumchloride''' is het [[Zouten|zout]] van het [[alkalimetaal]] [[lithium]] en het [[halogeen]] [[Chloor (element)|chloor]], met de chemische formule LiCl.
Lithiumchloride is een typische vertegenwoordiger van een zout. Het heeft echter een aantal eigenschappen, die andere alkalimetaalzouten niet bezitten. Zo is lithiumchloride erg [[hygroscopisch]] ( oplossingen van het zout kunnen de luchtvochtigheid om circa 90% reduceren) en zeer goed oplosbaar in water. Bovendien zijn er drie [[hydraat|hydraten]] van bekend, dit in tegenstelling tot bijvoorbeeld [[natriumchloride]] en [[kaliumchloride]]. Oplossingen van lithiumchloride zijn erg korrosief en tasten onder andere beton aan.
Regel 81:
:<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ LiCl + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
Gebruik van lithiumchloride is beperkt tot een aantal gebieden. Zo is het de belangrijkste grondstof voor de productie van [[lithium]]metaal. Ook wordt het gebruikt als droogmiddel in gebouwen als gevolg van de grote hygroscopiciteit. In de organische chemie wordt lithiumchloride toegevoegd aan sommige reacties, veelal gaat het hierbij om [[Palladium (element)|palladium]]gekatalyseerde reacties als de [[Stille-reactie]] of bij bepaalde [[Grignard-reactie]]s. Een laatste toepassing is het gebruik van lithiumchloride-oplossingen in de [[lassen|lasindustrie]]
== Externe links ==
| |||