Elektrochemische gradiënt: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
clean up, typos fixed: onstaat → ontstaat met AWB |
k →Chemie |
||
Regel 2:
== Chemie ==
* In de [[chemie]] is de elektrochemische potentiaal van groot belang. Vooral wanneer het over [[redoxreactie]]s gaat. De toepassing hiervan vindt men terug in batterijen of [[galvanische cel]]len. Aan de hand van de standaard elektronische potentiaal, is het mogelijk om de maximale spanning, die een cel kan leveren, te berekenen.
* Een tweede toepassing wordt gevonden in de [[pH-elektrode]], waarin het evenwicht tussen een chemische en een electrische gradient tot een pH-afhankelijke meetbare grootheid leidt.
[[Categorie:Elektrochemie]]
| |||