Versie van 2 feb 2009 23:27 bewerken T.vanschaik (overleg \| bijdragen) uitgebreid bevestigde gebruikers, Uitgezonderden van IP-adresblokkades 21.139 bewerkingen Geen bewerkingssamenvatting ← Oudere bewerking		Versie van 3 feb 2009 11:18 bewerken ongedaan maken T.vanschaik (overleg \| bijdragen) uitgebreid bevestigde gebruikers, Uitgezonderden van IP-adresblokkades 21.139 bewerkingen kGeen bewerkingssamenvatting Nieuwere bewerking →
Regel 1: [[Image:Coulson Moffit Model.png\|300px\|thumb\|right\|'''Figuur 1:''' Banaanbinding in [[cyclopropaan]] te beschrijven. De bindingen die naar substituenten gaan liggen in deze tekening eigenlijk boven elkaar, één boven het vlak van de tekening, en één eronder.]]▼ Een '''banaanbinding''' treedt op tussen twee atomen als de geometrie van het molecuul het niet mogelijk maakt de normale bindingshoeken tussen bindingen aan te houden. Het type binding dankt zijn naam aan de banaan-achtige vorm van het gebied waar de elektroendichtheid het grootst is. <gallery> [[Image:MOtau.jpg\|300px\|Thumb\|Left\|'''Figuur 2:''' de vorming van een bananenbindingen (in deze figuur zelfs twee) uit atoom-orbitalen]]▼ ▲[[Image:Coulson Moffit Model.png~~\|300px\|thumb\|right~~\|'''Figuur 1:''' Banaanbinding in [[cyclopropaan]] te beschrijven. De bindingen die naar substituenten gaan liggen in deze tekening eigenlijk boven elkaar, één boven het vlak van de tekening, en één eronder.]] ▲[[Image:MOtau.jpg~~\|300px\|Thumb\|Left~~\|'''Figuur 2:''' de vorming van een bananenbindingen (in deze figuur zelfs twee) uit atoom-orbitalen]] </gallery> Een bekend voorbeeld van deze binding wordt gevormd door [[cyclopropaan]] dat bestaat uit een drie-ring van drie koolstofatomen. De bindingshoeken tussen de bindingen naar de twee andere kolstofatomen zouden dan 60<sup>o</sup> moeten zijn. Voor koolstof is de normale hoek veel groter: 109<sup>o</sup>. De atomen 'ontsnappen' door

Banaanbinding: verschil tussen versies