Chemische activiteit: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Regel 28:
Weliswaar kunnen bij lage concentraties de getalswaarden van de concentraties ingevuld worden voor de activiteiten, maar weer alleen als men de dimensies ervan ''laat vallen''.
Dit is goed te zien in de uitdrukking van de Gibbs vrije energie (of vrije enthalpie) als functie van de activiteiten van de aan de reactie deelnemende species:
:: G = G<sup><s>o</s></sup> + RT.ln[a(P)<sup>p</sup>a(Q)<sup>q</sup> / a(R)<sup>r</sup> a(S)<sup>s</sup>]
Bij evenwicht geldt G=0, zodat de evenwichtsuitdrukking wordt:
:: G<sup><s>o</s></sup> = RT.ln[a(P)<sup>p</sup>a(Q)<sup>q</sup> / a(R)<sup>r</sup> a(S)<sup>s</sup>]
ofwel:
:: G<sup><s>o</s></sup> = RT.ln K
Ook hier geldt dat G<sup><s>o</s></sup> en RT de dimensie van een energie hebben en de formule klopt alleen dan als ln[K] dimensieloos is.
==Zuivere vaste stoffen en vloeistoffen==
| |||