Periodiek systeem: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Add 3 books for Wikipedia:Verifieerbaarheid (20210222)) #IABot (v2.0.8) (GreenC bot |
Labels: Bewerking via mobiel Bewerking via mobiele app Bewerking via Android-app |
||
Regel 143:
===Elektronenconfiguratie===
[[Bestand:Klechkovski rule.svg|upright=0.9|thumb|left|Benaderend systeem waarin de schillen en subschillen zijn geordend volgens toenemende energie volgens de [[Madelungregel]]]]
De [[elektronenconfiguratie]], ofwel de manier waarop elektronen die gebonden zijn aan neutrale atomen zijn georganiseerd, toont een periodiek patroon. De elektronen bezetten een serie elektronenschillen (schil 1, schil 2, enz). Elke schil bevat een of meer subschillen (genaamd s, p, d, f, en g). Bij toenemend atoomnummer zullen elektronen geleidelijk deze schillen en subschillen vullen, ongeveer volgens de Madelungregel, zoals te zien in het diagram. De elektronenconfiguratie van [[neon (element)|neon]] is bijvoorbeeld 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>. Met atoomnummer 10 heeft neon 2 elektronen in de eerste schil en 8 elektronen in de tweede schil – waarvan 2 in de s-subschil en 6 in de p-subschil. In de taal van het periodiek systeem: de eerste keer dat een elektron een nieuwe schil bezet is de start van een nieuwe periode.
[[Bestand:Periodic trends.svg|upright=1.35|thumb|Periodieke trends (pijlen tonen een stijging aan)]]
Aangezien de eigenschappen van een element grotendeels bepaald worden door de elektronenconfiguratie, tonen die eigenschappen regelmatige patronen en periodiek gedrag, met enkele voorbeelden in de onderstaande tabel. Deze periodiciteit, die al werd opgemerkt door [[Johann Döbereiner]] lang voor [[Niels Bohr]] de onderliggende theorie ontwikkelde, leidde tot de periodieke wet (de eigenschappen van de elementen herhalen zich in intervallen) en het formuleren van de eerste periodieke systemen.
| |||