Fosforigzuur: verschil tussen versies

1 byte verwijderd ,  2 jaar geleden
k
:<math>\mathrm{H_2PO_3^-\ \rightleftharpoons\ HPO_3^{2-}\ +\ H^+}</math>
 
Bij afsplitsen van de protonen ontstaan respectievelijk het diwaterstoffosfiet- en waterstoffosfiet-ion. Omdat het derde [[Waterstof (element)|waterstofatoom]] rechtstreeks gebonden is op fosfor kan dit niet afgeplitst worden. Dit in tegenstelling tot fosforzuur, waarbij de drie waterstofatomen allenalle zure eigenschappen bezitten.
 
De [[zouten]] en [[Ester (scheikunde)|esters]] van fosforigzuur worden [[fosfiet]]en genoemd en worden zowel in de [[Organische chemie|organische]] als de [[anorganische chemie]] gebruikt.
322

bewerkingen