Oxidatie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
oeps |
k Undid edits by 84.199.255.51 (talk) to last version by 大诺史 Labels: Ongedaan maken SWViewer [1.3] |
||
Regel 1:
'''Oxidatie''' is het [[scheikunde|chemische]] [[chemische reactie|proces]] waarbij de geoxideerde [[stof (scheikunde)|stof]], de ''[[reductor]]'', [[valentie-elektron|elektronen]] afstaat aan een andere stof (de ''[[oxidator]]''). Door oxidatie neemt het [[oxidatietoestand|oxidatiegetal]] van de geoxideerde stof of ''[[reductor]]'' toe: een geoxideerde stof 'wil zijn afgestane elektronen terug'. Het oxidatiegetal van de (gereduceerde) oxidator neemt navenant af.
De term ''oxidatie'' is afgeleid van ''oxygenium'' (in Nederlandse [[leenvertaling]] ''zuurstof''), beide termen een Frans, wetenschappelijk [[neologisme]] van de achttiende eeuwse Franse scheikundige [[Lavoisier]], ontleend aan het [[Oudgrieks]]. De oudst bekende, [[natuur (werkelijkheid)|natuurlijke]] oxidatiereacties zijn dan ook alledaagse verschijnselen als [[verbranding]] en [[corrosie#Zuurstofcorrosie|zuurstofcorrosie]], waarbij [[dizuurstof|zuurstof]] de valentie-elektronen afneemt van respectievelijk [[koolstof]] uit bijvoorbeeld [[koolwaterstof]]fen, [[hout]] (waarbij [[koolstofdioxide]] wordt gevormd), en van [[metaal|metalen]] als [[Koper (element)|koper]] en [[IJzer (element)|ijzer]] (waarbij respectievelijk [[koper(II)oxide|koperoxide]] en [[ijzer(III)oxide|ijzeroxide]] ([[roest (metaal)|roest]]) worden gevormd). Oxidatie is echter breder dan chemische reacties met zuurstof. De naam 'oxidatie' wordt inmiddels bij uitbreiding gebruikt voor iedere willekeurige chemische reactie waarbij [[elektronenoverdracht|elektronenuitwisseling]] plaatsvindt. Een voorbeeld van oxidatie waarbij geen zuurstof aan te pas komt is die van tweewaardig (Fe<sup>2+</sup>) naar driewaardig ijzer (Fe<sup>3+</sup>):
:<chem>Fe^2+ -> Fe^3+ + e^-</chem>
Fe<sup>2+</sup> is hier de reductor. Het staat één elektron af en wordt daarbij geoxideerd tot Fe<sup>3+</sup>.
Met een oxidatie gaat altijd een [[reductie (scheikunde)|reductie]] gepaard. De afgestane elektronen moeten namelijk opgenomen worden door een andere stof (de [[oxidator]]), die dus gereduceerd wordt. De samengang van een oxidatie en een reductie wordt een oxidatie-reductiereactie of [[redoxreactie]] genoemd.
== Roesten en corrosie ==
[[Bestand:Rust screw.jpg|thumb|210px|[[IJzer(III)oxide]] of [[Roest (metaal)|roest]], bestaande uit ijzer(III)oxides Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·''n''H<sub>2</sub>O en [[IJzer(III)hydroxide|ijzer(III)hydroxide]] (FeO(OH), Fe(OH)<sub>3</sub>), vormt zich wanneer zuurstof reageert met metalen.]]
| |||