Voorbeeld: het kookpunt van [[methylcyclohexaan]] is 101 °C of 374 K. Volgens de regel van Trouton is de verdampingswarmte dan ongeveer 90 x× 374 = 33660 J/mol of 33,66 kJ/mol. De literatuurwaarde<ref>[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C108872&Units=SI&Mask=4#Thermo-Phase NIST WebBook]</ref> is 31,27 kJ/mol. Voor [[aceton]], kookpunt 329 K, bekomt men een schatting van 29,6 kJ/mol (literatuurwaarde:<ref>[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C67641&Units=SI&Mask=4#Thermo-Phase NIST WebBook]</ref> 29,1 kJ/mol).
Voor stoffen met sterke interdeeltjeskrachten leidt de regel van Trouton tot grote fouten. Voor [[water]] geeft de regel: 373,2 x× 90 = 33,6 kJ/mol, terwijl de reële waarde 40,7 kJ/mol is. Voor [[ethanol]]: 351 x× 90 = 31,6 kJ/mol; reële waarde is echter 38,6 kJ/mol. De afwijking kan verklaard worden door de [[waterstofbrug]]gen die in deze stoffen gevormd worden, waardoor er meer energie vereist is om ze te verdampen. De regel van Trouton is in deze gevallen een onderschatting. Voor het [[carbonzuur]] [[azijnzuur]] is het kookpunt 391,2 K en de verdampingswarmte 23,7 kJ/mol; de regel van Trouton geeft in dit geval 391,2 x× 90 = 35,2 kJ/mol, wat een overschatting is. Dit wordt verklaard door de observatie dat azijnzuur stabiele cyclische [[dimeer|dimeren]] vormt, die ook in de gasfase blijven bestaan.
Analoog kan met de [[regel van Richard]] voor organische stoffen de [[smeltwarmte]] worden geschat aan de hand van het [[smeltpunt]].
